Los ácidos orgánicos no se pueden valorar con precisión en soluciones acuosas. ¿Qué disolvente utilizar?
Los ácidos orgánicos no se pueden valorar con precisión en soluciones acuosas. ¿Qué disolvente utilizar?
***5 respuestas
Valores predeterminados del sistema
Responder preguntas
Hacer una pregunta
134 ** ***923
Más de 225 usuarios adoptaron la respuesta de TA.
Valoración ácido-base no acuosa.
Valoración ácido-base - Valoración ácido-base no acuosa
Objetivos de aprendizaje:
1. Dominar los principios y operaciones básicos del fraguado sin gotas.
2. Familiarícese con el método de medición de álcalis no acuosos.
3. Comprender el método del ácido no acuoso.
La titulación no acuosa es un método de análisis de titulación que se realiza en soluciones no acuosas. La titulación ácido-base no acuosa es una titulación ácido-base realizada en una solución no acuosa. La valoración ácido-base utilizando agua como disolvente no puede valorar con precisión ácidos y bases que son demasiado débiles. No puede valorar ácidos y bases orgánicos de baja solubilidad; no puede valorar múltiples componentes o ácidos y bases mixtos paso a paso o por separado, ni puede valorar sustancias de fuerza similar. Los disolventes no acuosos pueden aumentar la solubilidad de sustancias orgánicas; cambiar la acidez y alcalinidad de las sustancias y ampliar la gama de valoraciones ácido-base;
1. Clasificación de los disolventes no acuosos:
Disolventes próticos: disolventes con fuerte capacidad de donación y aceptación de protones.
1) La base débil orgánica del disolvente ácido puede mejorar significativamente su alcalinidad relativa en disolventes ácidos. El disolvente ácido más utilizado es el ácido acético glacial.
2) Los ácidos débiles orgánicos de disolventes alcalinos pueden mejorar significativamente su acidez relativa en disolventes alcalinos. La dimetilformamida es el disolvente alcalino más utilizado.
3) Los disolventes anfóteros son tanto ácidos como alcalinos, siendo el metanol el más utilizado.
B. Disolvente aprótico: Disolvente que no transfiere protones en las moléculas del disolvente.
1) Disolvente prótico dipolar
2) Disolvente inerte
C. Disolvente mixto
2 Propiedades del disolvente
p>
(1) Acidez y alcalinidad del disolvente
①El ácido (HA) se disuelve en el disolvente (SH):
Conclusión: La acidez aparente del HA depende en HA la acidez inherente del disolvente y la alcalinidad inherente del disolvente. Cuanto más fuerte sea la alcalinidad del disolvente SH, más completa será la reacción y más fuerte será la acidez del HA.
Por ejemplo: HCL está en h.
Acidez de 2O> Acidez de HAc (∵H
2
o alcalinidad> > HAc)
②El álcali B se disuelve en disolvente SH.
Conclusión: La alcalinidad aparente de B depende de la alcalinidad inherente de B y de la acidez inherente del disolvente. Cuanto más fuerte sea la acidez del disolvente SH, más completa será la reacción y más fuerte será la alcalinidad de b.
Por ejemplo: NH
Alcalinidad en 3 HAc > Alcalinidad en h.
2
oAlcalino (∵HAc acidez> h
2
o)
(2 )Disociación de solvente
La acidez o alcalinidad de un solvente está determinada por dos pares de pares ácido-base uncidos en cada par de * * * pares ácido-base uncidos, cuanto más fuerte es el ácido, el correspondiente * *; *par de bases unidas El más débil. El tamaño del disolvente K_S tiene cierta influencia en el cambio del rango de salto de la valoración ácido-base. Este artículo ilustra el impacto de la propia constante de disociación del disolvente en el rango de salto de las valoraciones ácido-base comparando dos disolventes con diferentes constantes de disociación, agua (p K w = 14,00) y etanol (p K s = 19,1).
Cuanto menor sea la constante de autodisociación (Ks) del disolvente, mayores serán los pKs, mayor será el rango de salto de titulación y más pronunciado será el punto final de la titulación. Por lo tanto, los ácidos débiles que no pueden valorarse directamente en agua pueden valorarse en disolventes no acuosos. (3) Polaridad del disolvente
Constante dieléctrica ε: representa la energía necesaria para disociar partículas con carga opuesta en la solución.
Ionización: La transferencia de protones se produce entre ácido, base y disolvente, formándose pares iónicos bajo la acción de la atracción electrostática.
Disociación: Los pares iónicos se separan mediante un disolvente para formar protones solvatados o aniones disolventes.
Conclusión: Cuanto mayor sea la polaridad del disolvente ↑, ε ↑, f↓, energía ↓, más fácil será disociar, cuanto más ácido sea ↑.
Por ejemplo: El HAc es más ácido en agua (ε=80,37) que en etanol (ε=25).
(4) Efecto homogéneo y efecto agregación.
Los ácidos inorgánicos comunes, como el ácido perclórico, el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico, son todos ácidos fuertes. El siguiente equilibrio ácido-base existe en el agua:
Ácido perclórico+. H2O←→H3O+ +ClO4-
HCl+H2O←→H3O++Cl-
Ácido sulfúrico+H2O←→H3O++HSO4-
Nítrico ácido+H2O←→H3O ++Ácido nítrico-
En el agua, los ácidos inorgánicos son ácidos fuertes, mientras que el agua es una base. El agua acepta el protón del ácido inorgánico para formar otro protón ácido hidratado (H3o+); después de liberar el protón, el ácido inorgánico se convierte en el correspondiente * * * yugo (ClO4-, Cl-, HSO4-, NO3-, etc. ). Esta reacción ácido-base continúa completamente hacia la derecha. Es decir, no importa cuán ácidos sean los ácidos minerales mencionados anteriormente, después de disolverse en agua, su fuerza ácida inherente ya no se puede expresar, pero todos se homogeneizan al nivel de fuerza de los protones hidratados (H3O+). Como resultado, sus intensidades ácidas son todas iguales. Esta homogeneización del disolvente se denomina efecto de homogeneización o.
Efecto nivelador. Los disolventes que tienen un efecto homogeneizador se denominan disolventes homogéneos. El agua es el disolvente homogeneizador del ácido inorgánico mencionado anteriormente.
Pero el agua no puede nivelar el ácido clorhídrico y el ácido acético, porque la alcalinidad del agua es demasiado débil para el ácido acético y la reacción de transferencia de protones es muy incompleta.
HAc+H2O←→H3O++Ac-
Hay una gran cantidad de moléculas de ácido acético en la solución, pero hay muy pocos protones hidratados. Debido a que el ácido clorhídrico y el ácido acético reaccionan de manera diferente en agua solvente, muestran diferencias en sus fuerzas ácidas. Este efecto de distinguir la fuerza de los ácidos (bases) se llama efecto de polimerización. Los disolventes que tienen propiedades de polimerización se denominan disolventes identificativos. Para el ácido clorhídrico y el ácido acético, el agua es un buen disolvente distintivo.
(3) Selección de condiciones de solución no acuosa - Selección del disolvente
1 Debe tener buena solubilidad para la muestra y el producto de titulación.
La pureza debe ser alta y se debe eliminar cualquier resto de agua.
3 debería poder mejorar el valor de pH del ácido y la base que se están probando.
4 La viscosidad debe ser pequeña y la volatilidad debe ser pequeña.
Valoración ácido-base no acuosa - aplicación
1. Valoración alcalina (el capítulo p se denomina método de valoración alcalina no acuosa)
(1) Ámbito de aplicación: El método de titulación no acuosa se utiliza principalmente para determinar el contenido de bases orgánicas y sus hidrohaluros, fosfatos, sulfatos o sales de ácidos orgánicos, así como las sales de metales alcalinos de ácidos orgánicos. Contenido de algunos ácidos orgánicos débiles. El método de titulación no acuosa se utiliza principalmente para determinar el contenido de materias primas y medicamentos.
(2) Método
1. Sistema de valoración: Generalmente, los compuestos débilmente básicos pueden mejorar su alcalinidad en disolventes ácidos, es decir, se pueden valorar con ácidos fuertes. La mayoría de los fármacos anteriores se pueden valorar en ácido acético glacial o anhídrido acético y, a veces, en algunos disolventes inertes (benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo, etc.). ) o disolventes que pueden afectar la disociación del soluto y afectar significativamente el valor del pH (nitrometano, dioxano, acetona, etc.).
La solución de valoración es principalmente una solución de ácido acético glacial de ácido perclórico.
2. Métodos de indicación del punto final: valoración potenciométrica y método indicador. Generalmente, el punto final se indica mediante titulación potenciométrica. Si se utiliza un indicador, el cambio de color en el punto final debe basarse en el cambio de color del indicador en el punto final de la valoración potenciométrica. El método de señalización es un método que se utiliza a menudo en operaciones reales.
Cuando se utiliza ácido acético glacial como disolvente y se utiliza una solución de valoración ácida para valorar una base, el indicador más utilizado es el violeta cristal y el alcohol α-naftol bencílico (solución de ácido acético glacial al 0,2%). , su alcalinidad es amarilla, verde ácida) y quinaldina.
Rojo (solución de metanol al 0,1%, alcalino es rojo, ácido es incoloro)
Indicador cristal violeta (solución de ácido acético glacial al 0,5%): su color básico es violeta, el ácido es incoloro El color es amarillo. La decoloración bajo diferentes acidez es más complicada. El cambio de color del área alcalina al área ácida es: violeta → azul → azul verdoso → verde → amarillo verdoso → amarillo. Al valorar diferentes bases, los cambios de color finales son diferentes:
(1) Al valorar una base fuerte, el punto final debe ser azul o azul verdoso;
(2) Cuando valorar una base débil, verde azulado o verde debería ser el punto final. En la valoración ácido-base de soluciones no acuosas, además de utilizar un indicador para indicar el punto final, la valoración potenciométrica es el método básico para determinar el punto final. Dado que muchas sustancias se titulan mediante métodos de titulación no acuosos, todavía no se ha encontrado un indicador adecuado. A la hora de seleccionar un indicador y determinar el color final del mismo, se requiere una titulación potenciométrica como control.
(3) En la "Farmacopea China" (edición de 2015), hay muchos ejemplos del uso de una solución de valoración de ácido perclórico para determinar el contenido de fármacos débilmente alcalinos. Por ejemplo:
1. Base débil orgánica
K
b
Base débil orgánica> 10-10, el ácido acético glacial es el disolvente, valoración directa con valorante de ácido perclórico.
K
b
Para bases muy débiles < 10-12, se debe seleccionar una determinada proporción de una solución mixta de ácido acético glacial y anhídrido acético como el disolvente, con alta valoración directa con solución de valoración de ácido clórico.
2. Sales de metales alcalinos de ácidos orgánicos
Dado que los ácidos orgánicos son débilmente ácidos, sus * * * grupos yugo (radicales de ácidos orgánicos) son fuertemente alcalinos en el ácido acético glacial, por lo que Puede titularse con una solución de ácido perclórico en ácido acético glacial.
3. Sales de hidrohaluros de bases orgánicas
Los alcaloides son insolubles en agua e inestables, y a menudo existen en forma de hidrohaluros. Debido a que los hidrohaluros son ácidos en la solución de ácido acético glacial, la reacción es incompleta y es necesario agregar Hg(Ac).
2
Hazlo realidad
HgX
2. En este momento, el alcaloide existe en forma de acetato, por lo que. Puede utilizar HClO.
Cuatro
Valorar con solución de ácido acético glacial.
2. Titulación ácida (el capítulo p se denomina método ácido no acuoso)
La solución de titulación comúnmente utilizada para la titulación ácida es la solución de metóxido de sodio.
Al valorar ácidos mixtos, a menudo se utiliza metil isobutil cetona como disolvente distintivo, y también se suelen utilizar disolventes mixtos como metanol-benceno o metanol-acetona.
B. Al valorar ácidos menos débiles, utilice alcohol como disolvente.
C. Al valorar ácidos débiles y ácidos muy débiles, a menudo se utiliza como disolvente el disolvente alcalino etilendiamina o el disolvente dipolar dimetilformamida.
Tan Tao de la Facultad de Medicina de Chongqing
￥
五
El descuento VIP por tiempo limitado de Baidu Wenku ya está abierto, disfrute de más de 600 millones Contenido VIP.
Consíguelo ahora
Valoración ácido-base no acuosa.
Valoración ácido-base - Valoración ácido-base no acuosa
Objetivos de aprendizaje:
1. Dominar los principios y operaciones básicos del fraguado sin gotas.
2. Familiarícese con el método de medición de álcalis no acuosos.
3. Comprender el método del ácido no acuoso.
La titulación no acuosa es un método de análisis de titulación que se realiza en soluciones no acuosas. La titulación ácido-base no acuosa es una titulación ácido-base realizada en una solución no acuosa. La valoración ácido-base utilizando agua como disolvente no puede valorar con precisión ácidos y bases que son demasiado débiles. No puede valorar ácidos y bases orgánicos de baja solubilidad; no puede valorar múltiples componentes o ácidos y bases mixtos paso a paso o por separado, ni puede valorar sustancias de fuerza similar. Los disolventes no acuosos pueden aumentar la solubilidad de sustancias orgánicas; cambiar la acidez y alcalinidad de las sustancias y ampliar la gama de valoraciones ácido-base;
Página 1
1. Clasificación de disolventes no acuosos:
Disolventes próticos: disolventes con fuertes capacidades de donación y aceptación de protones.
1) Disolvente ácido La base orgánica débil puede mejorar significativamente su alcalinidad relativa en disolventes ácidos. El disolvente ácido más utilizado es el ácido acético glacial.
2) Los ácidos débiles orgánicos de disolventes alcalinos pueden mejorar significativamente su acidez relativa en disolventes alcalinos. La dimetilformamida es el disolvente alcalino más utilizado.
3) Los disolventes anfóteros son tanto ácidos como alcalinos, siendo el metanol el más utilizado.
B. Disolvente aprótico: Disolvente que no transfiere protones en las moléculas del disolvente.
Haz clic para ver el texto completo.
Bengbu Huaheng Truck Scale Factory Direct Sales Benchmark Enterprise
Información recomendada sobre básculas que vale la pena leer.
El fabricante de básculas de piso Huaheng es inteligente en la fabricación de básculas de piso de 50 a 200 toneladas, básculas de piso de 9 a 20 metros, sistemas de básculas de piso desatendidas, producción, instalación y servicio posventa integral. Bienvenido a llamarnos para consulta.
Anuncio de equipos electrónicos Co., Ltd. de Huaheng del condado de Lixin
Los internautas entusiastas no pueden valorar con precisión los ácidos orgánicos en soluciones acuosas. ¿Qué disolvente utilizar?
***5 respuestas
Valores predeterminados del sistema
Responder preguntas
Hacer una pregunta
134 ** ***923
Más de 225 usuarios adoptaron la respuesta de TA.
Valoración ácido-base no acuosa.
Valoración ácido-base - Valoración ácido-base no acuosa
Objetivos de aprendizaje:
1. Dominar los principios y operaciones básicos del fraguado sin gotas.
2. Familiarícese con el método de medición de álcalis no acuosos.
3. Comprender el método del ácido no acuoso.
La titulación no acuosa es un método de análisis de titulación que se realiza en soluciones no acuosas. La titulación ácido-base no acuosa es una titulación ácido-base realizada en una solución no acuosa. La valoración ácido-base utilizando agua como disolvente no puede valorar con precisión ácidos y bases que son demasiado débiles. No puede valorar ácidos y bases orgánicos de baja solubilidad; no puede valorar múltiples componentes o ácidos y bases mixtos paso a paso o por separado, ni puede valorar sustancias de fuerza similar. Los disolventes no acuosos pueden aumentar la solubilidad de sustancias orgánicas; cambiar la acidez y alcalinidad de las sustancias y ampliar la gama de valoraciones ácido-base;
1. Clasificación de los disolventes no acuosos:
Disolventes próticos: disolventes con fuerte capacidad de donación y aceptación de protones.
1) Disolvente ácido La base orgánica débil puede mejorar significativamente su alcalinidad relativa en disolventes ácidos. El disolvente ácido más utilizado es el ácido acético glacial.
2) Los ácidos débiles orgánicos de disolventes alcalinos pueden mejorar significativamente su acidez relativa en disolventes alcalinos. La dimetilformamida es el disolvente alcalino más utilizado.
3) Los disolventes anfóteros son tanto ácidos como alcalinos, siendo el metanol el más utilizado.
B. Disolvente aprótico: Disolvente que no transfiere protones en las moléculas del disolvente.
1) Disolvente prótico dipolar
2) Disolvente inerte
C. Disolvente mixto
2 Propiedades del disolvente
p>
(1) Acidez y alcalinidad del disolvente
①El ácido (HA) se disuelve en el disolvente (SH):
Conclusión: La acidez aparente del HA depende en HA la acidez inherente del disolvente y la alcalinidad inherente del disolvente. Cuanto más fuerte sea la alcalinidad del disolvente SH, más completa será la reacción y más fuerte será la acidez del HA.
Por ejemplo: HCL está en h.
Acidez de 2O> Acidez de HAc (∵H
2
o alcalinidad> > HAc)
②El álcali B se disuelve en disolvente SH.
Conclusión: La alcalinidad aparente de B depende de la alcalinidad inherente de B y de la acidez inherente del disolvente. Cuanto más fuerte sea la acidez del disolvente SH, más completa será la reacción y más fuerte será la alcalinidad de b.
Por ejemplo: NH
Alcalinidad en 3 HAc > Alcalinidad en h.
2
oAlcalino (∵HAc acidez> h
2
o)
(2 )Disociación de solvente
La acidez o alcalinidad de un solvente está determinada por dos pares de pares ácido-base uncidos en cada par de * * * pares ácido-base uncidos, cuanto más fuerte es el ácido, el correspondiente * *; *par de bases unidas El más débil. El tamaño del disolvente K_S tiene cierta influencia en el cambio del rango de salto de la valoración ácido-base. Este artículo ilustra el impacto de la propia constante de disociación del disolvente en el rango de salto de las valoraciones ácido-base comparando dos disolventes con diferentes constantes de disociación, agua (p K w = 14,00) y etanol (p K s = 19,1).
Cuanto menor sea la constante de autodisociación (Ks) del disolvente, mayores serán los pKs, mayor será el rango de salto de titulación y más pronunciado será el punto final de la titulación.
Por lo tanto, los ácidos débiles que no pueden valorarse directamente en agua pueden valorarse en disolventes no acuosos. (3) Polaridad del disolvente
Constante dieléctrica ε: representa la energía necesaria para disociar partículas con carga opuesta en la solución.
Ionización: La transferencia de protones se produce entre ácido, base y disolvente, formándose pares iónicos bajo la acción de la atracción electrostática.
Disociación: Los pares iónicos se separan mediante un disolvente para formar protones solvatados o aniones disolventes.
Conclusión: Cuanto mayor sea la polaridad del disolvente ↑, ε ↑, f↓, energía ↓, más fácil será disociar, cuanto más ácido sea ↑.
Por ejemplo: El HAc es más ácido en agua (ε=80,37) que en etanol (ε=25).
(4) Efecto homogéneo y efecto agregación.
Los ácidos inorgánicos comunes, como el ácido perclórico, el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico, son todos ácidos fuertes. El siguiente equilibrio ácido-base existe en el agua:
Ácido perclórico+. H2O←→H3O+ +ClO4-
HCl+H2O←→H3O++Cl-
Ácido sulfúrico+H2O←→H3O++HSO4-
Nítrico ácido+H2O←→H3O ++Ácido nítrico-
En el agua, los ácidos inorgánicos son ácidos fuertes, mientras que el agua es una base. El agua acepta el protón del ácido inorgánico para formar otro protón ácido hidratado (H3o+); después de liberar el protón, el ácido inorgánico se convierte en el correspondiente * * * yugo (ClO4-, Cl-, HSO4-, NO3-, etc. ). Esta reacción ácido-base continúa completamente hacia la derecha. Es decir, no importa cuán ácidos sean los ácidos minerales mencionados anteriormente, después de disolverse en agua, su fuerza ácida inherente ya no se puede expresar, pero todos se homogeneizan al nivel de fuerza de los protones hidratados (H3O+). Como resultado, sus intensidades ácidas son todas iguales. Esta homogeneización del disolvente se denomina efecto de homogeneización o.
Efecto nivelador. Los disolventes que tienen un efecto homogeneizador se denominan disolventes homogéneos. El agua es el disolvente homogeneizador del ácido inorgánico mencionado anteriormente.
Pero el agua no puede nivelar el ácido clorhídrico y el ácido acético, porque la alcalinidad del agua es demasiado débil para el ácido acético y la reacción de transferencia de protones es muy incompleta.
HAc+H2O←→H3O++Ac-
Hay una gran cantidad de moléculas de ácido acético en la solución, pero hay muy pocos protones hidratados. Debido a que el ácido clorhídrico y el ácido acético reaccionan de manera diferente en agua solvente, muestran diferencias en sus fuerzas ácidas. Este efecto de distinguir la fuerza de los ácidos (bases) se llama efecto de polimerización. Los disolventes que tienen propiedades de polimerización se denominan disolventes discriminantes. Para el ácido clorhídrico y el ácido acético, el agua es un buen disolvente distintivo.
(3) Selección de condiciones de solución no acuosa - Selección del disolvente
1 Debe tener buena solubilidad para la muestra y el producto de titulación.
La pureza debe ser alta y se debe eliminar cualquier resto de agua.
3 debería poder mejorar el valor del pH del ácido y la base que se están probando.
4 La viscosidad debe ser pequeña y la volatilidad debe ser pequeña.
Valoración ácido-base no acuosa - aplicación
1. Valoración alcalina (el capítulo p se denomina método de valoración alcalina no acuosa)
(1) Ámbito de aplicación: El método de titulación no acuosa se utiliza principalmente para determinar el contenido de bases orgánicas y sus hidrohaluros, fosfatos, sulfatos o sales de ácidos orgánicos, así como las sales de metales alcalinos de ácidos orgánicos. Contenido de algunos ácidos orgánicos débiles. El método de titulación no acuosa se utiliza principalmente para determinar el contenido de materias primas y medicamentos.
(2) Método
1. Sistema de valoración: Generalmente, los compuestos débilmente básicos pueden mejorar su alcalinidad en disolventes ácidos, es decir, se pueden valorar con ácidos fuertes. La mayoría de los fármacos anteriores se pueden valorar en ácido acético glacial o anhídrido acético y, a veces, en algunos disolventes inertes (benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo, etc.). ) o disolventes que pueden afectar la disociación del soluto y afectar significativamente el valor del pH (nitrometano, dioxano, acetona, etc.).
La solución de titulación es principalmente una solución de ácido acético glacial de ácido perclórico.
2. Métodos de indicación del punto final: valoración potenciométrica y método indicador. Generalmente, el punto final se indica mediante titulación potenciométrica. Si se utiliza un indicador, el cambio de color en el punto final debe basarse en el cambio de color del indicador en el punto final de la valoración potenciométrica. El método de señalización es un método que se utiliza a menudo en operaciones reales.
Cuando se utiliza ácido acético glacial como disolvente y se utiliza una solución de valoración ácida para valorar una base, el indicador más utilizado es el violeta cristal y el alcohol α-naftol bencílico (solución de ácido acético glacial al 0,2%). , su alcalinidad es amarilla, verde ácida) y quinaldina.
Rojo (solución de metanol al 0,1%, alcalino es rojo, ácido es incoloro)
Indicador cristal violeta (solución de ácido acético glacial al 0,5%): su color básico es violeta, el ácido es incoloro El color es amarillo. La decoloración bajo diferentes acidez es más complicada. El cambio de color del área alcalina al área ácida es: violeta → azul → azul-verde → verde → amarillo-verde → amarillo. Al valorar diferentes bases, los cambios de color finales son diferentes:
(1) Al valorar una base fuerte, el punto final debe ser azul o azul verdoso;
(2) Cuando valorar una base débil, verde azulado o verde debería ser el punto final. En la valoración ácido-base de soluciones no acuosas, además de utilizar un indicador para indicar el punto final, la valoración potenciométrica es el método básico para determinar el punto final. Dado que muchas sustancias se titulan mediante métodos de titulación en soluciones no acuosas, todavía no se ha encontrado un indicador adecuado. Al seleccionar un indicador y determinar el color final del indicador, se requiere una titulación potenciométrica como control.
(3) En la "Farmacopea China" (edición de 2015), hay muchos ejemplos del uso de una solución de valoración de ácido perclórico para determinar el contenido de fármacos débilmente alcalinos.
Por ejemplo:
1. Base débil orgánica
K
b
Base débil orgánica> 10-10, el ácido acético glacial es el disolvente, valoración directa con valorante de ácido perclórico.
K
b
Para bases muy débiles < 10-12, se debe seleccionar una determinada proporción de una solución mixta de ácido acético glacial y anhídrido acético como el disolvente, con alta valoración directa con solución de valoración de ácido clórico.
2. Sales de metales alcalinos de ácidos orgánicos
Debido a que los ácidos orgánicos son débilmente ácidos, sus * * * grupos yugo (radicales de ácidos orgánicos) son fuertemente alcalinos en el ácido acético glacial, por lo que Puede titularse con una solución de ácido perclórico en ácido acético glacial.
3. Sales de hidrohaluros de bases orgánicas
Los alcaloides son insolubles en agua e inestables, y a menudo existen en forma de hidrohaluros. Debido a que los hidrohaluros son ácidos en la solución de ácido acético glacial, la reacción es incompleta y es necesario agregar Hg(Ac).
2
Hazlo realidad
HgX
2. En este momento, el alcaloide existe en forma de acetato, por lo que. Puede utilizar HClO.
Cuatro
Valorar con solución de ácido acético glacial.
2. Titulación ácida (el capítulo p se denomina método ácido no acuoso)
La solución de titulación comúnmente utilizada para la titulación ácida es la solución de metóxido de sodio.
Al valorar ácidos mixtos, a menudo se utiliza metil isobutil cetona como disolvente distintivo, y también se suelen utilizar disolventes mixtos como metanol-benceno o metanol-acetona.
B. Al valorar ácidos menos débiles, utilice alcohol como disolvente.
C. Al valorar ácidos débiles y ácidos muy débiles, a menudo se utiliza como disolvente el disolvente alcalino etilendiamina o el disolvente dipolar dimetilformamida.
Tan Tao de la Facultad de Medicina de Chongqing
￥
五
El descuento VIP por tiempo limitado de Baidu Wenku ya está abierto, disfrute de más de 600 millones Contenido VIP.
Consíguelo ahora
Valoración ácido-base no acuosa.
Valoración ácido-base - Valoración ácido-base no acuosa
Objetivos de aprendizaje:
1. Dominar los principios y operaciones básicos del fraguado sin gotas.
2. Familiarícese con el método de medición de álcalis no acuosos.
3. Comprender el método del ácido no acuoso.
La titulación no acuosa es un método de análisis de titulación que se realiza en soluciones no acuosas. La titulación ácido-base no acuosa es una titulación ácido-base realizada en una solución no acuosa. La valoración ácido-base utilizando agua como disolvente no puede valorar con precisión ácidos y bases que son demasiado débiles. No puede valorar ácidos y bases orgánicos de baja solubilidad; no puede valorar múltiples componentes o ácidos y bases mixtos paso a paso o por separado, ni puede valorar sustancias de fuerza similar. Los disolventes no acuosos pueden aumentar la solubilidad de sustancias orgánicas; cambiar la acidez y alcalinidad de las sustancias y ampliar la gama de valoraciones ácido-base;
Página 1
1. Clasificación de disolventes no acuosos:
Disolventes próticos: disolventes con fuertes capacidades de donación y aceptación de protones.
1) Disolvente ácido La base orgánica débil puede mejorar significativamente su alcalinidad relativa en disolventes ácidos. El disolvente ácido más utilizado es el ácido acético glacial.
2) Los ácidos débiles orgánicos con disolventes alcalinos pueden mejorar significativamente su acidez relativa en disolventes alcalinos. La dimetilformamida es el disolvente alcalino más utilizado.
3) Los disolventes anfóteros son tanto ácidos como alcalinos, siendo el metanol el más utilizado.
B. Disolvente aprótico: Disolvente que no transfiere protones en las moléculas del disolvente.
Haz clic para ver el texto completo.
Bengbu Huaheng Truck Scale Factory Direct Sales Benchmark Enterprise
Información recomendada sobre básculas que vale la pena leer.
El fabricante de básculas de piso Huaheng es inteligente en la fabricación de básculas de piso de 50 a 200 toneladas, básculas de piso de 9 a 20 metros, sistemas de básculas de piso desatendidas, producción, instalación y servicio posventa integral. Bienvenido a llamarnos para consulta.
Anuncio de Huaheng Electronic Equipment Co., Ltd. del condado de Lixin
Internautas con mentalidad pública
Información relacionada recomendada que vale la pena leer.
Anuncio
Construcción de protección de tablestacas de acero, popular y fácil de vender, Taobao, ¡comprar es más fácil!
Placa de acero con núcleo de pilote de Dongguan disco de pilote de chapa de hierro incrustado cubierta de pilote 2.0 fabricante de placa de acero con núcleo de pilote de chapa de acero con parada de agua
6 yuanes
Advertencia de tubería de acero columna galvanizada pila de cruce pila de aislamiento reflectante columna anticolisión pila de tierra de barricada pila de carretera móvil fija
35 yuanes
Tablestaca de acero Guangdong Larson Tablestaca de acero en forma de U 400*125 ataguía agua pilote de retención pilote laminado en caliente pilote de retención de suelo y impermeabilización
100 yuanes
punta de pilote abierta corte de placa de acero punta de pilote de construcción punta de pilote transversal punta de pilote de soldadura de construcción punta de pilote no estándar personalizada
25 yuanes
Columna de advertencia de tubería de acero, columna anticolisión de carretera engrosada, pilote fijo, columna de barricada, pilote de aislamiento, columna de hierro, pilote de carretera reflectante, pilote de suelo
10 yuanes
Hay 20 unidades de asistente para responder preguntas.
Más de 69 usuarios adoptaron la respuesta de TA.
Haz clic para ver el texto completo.
¿Se pueden utilizar purificadores de aire para eliminar el formaldehído? ¿Cuál es mejor? Los profesionales del sector te enseñan a elegir un purificador.
Información recomendada sobre tecnología de purificación de aire que vale la pena leer.
Los profesionales analizan profundamente si los purificadores de aire se pueden utilizar para eliminar el formaldehído y comparten sus experiencias. El efecto es visible. ¿Qué tipo de purificador de aire es adecuado para uso doméstico? Puede eliminar de forma rápida y profesional aldehídos y bacterias, con una tasa de eliminación de ≥99,99%.
Shenzhen Wangzhikulian Technology Co., Ltd. Anuncio
Las 10 mejores marcas de cremas para los ojos para las bolsas debajo de los ojos: Taobao vende cosas buenas y tiene muchas marcas, por lo que puedes comprarlas con ¡confianza!
Las 10 mejores marcas de cremas para los ojos para las bolsas de los ojos: ¡compra en Taobao, reúne categorías y vende cosas buenas! Toneladas de productos de alta calidad para una fácil compra.
Anuncio de Hangzhou Hongyi Advertising Co., Ltd.
134*****923
Más de 227 usuarios adoptaron la respuesta de TA.
Información relacionada recomendada que vale la pena leer.
Anuncio
Construcción de protección de tablestacas de acero, popular y fácil de vender, Taobao, ¡comprar es más fácil!
Placa de acero con núcleo de pilote de Dongguan disco de pilote de chapa de hierro incrustado cubierta de pilote 2.0 fabricante de placa de acero con núcleo de pilote de chapa de acero con parada de agua
6 yuanes
Advertencia de tubería de acero columna galvanizada cruce Pila pila de aislamiento reflectante columna anticolisión barricada pilote de tierra pilote de carretera móvil fijo
35 yuanes
Tablestacas de acero Guangdong Larsen Tablestacas de acero en forma de U 400*125 ataguía agua pilote de retención pilote laminado en caliente pilote de retención de suelo y impermeabilización
100 yuanes
punta de pilote abierta corte de placa de acero punta de pilote de construcción punta de pilote transversal punta de pilote de soldadura de construcción punta de pilote no estándar personalizada
25 yuanes
Columna de advertencia de tubería de acero, columna anticolisión de carretera engrosada, pilote fijo, columna de barricada, pilote de aislamiento, columna de hierro, pilote de carretera reflectante, pilote de suelo
10 yuanes
Hay 20 unidades de asistente para responder preguntas.
Más de 69 usuarios adoptaron la respuesta de TA.