¿Cristal de oxalato ferroso de potasio Kx[Fe(C2O4)y]? El 3H2O se puede utilizar en fotografía e impresión en azul. El proceso experimental para preparar cristales de ferrita de potasio en el laboratorio es el siguiente.

(1) Los iones ferrosos se oxidan fácilmente a iones de hierro por el oxígeno del aire. Es necesario agregar exceso de polvo de hierro para evitar que los iones ferrosos se oxiden. la respuesta es: hierro; evitar que los iones ferrosos sean oxidados por el oxígeno;

(2) El método para limpiar el sedimento es verificar si contiene iones de sulfato, tomar una pequeña cantidad del último líquido de lavado y agregue una solución de cloruro de bario. Si aparece un precipitado blanco, significa que el precipitado no ha sido limpiado; si no hay precipitado blanco, significa que el precipitado ha sido limpiado;

Entonces la respuesta es: tomar una pequeña cantidad del; último líquido de lavado y agregue una solución de cloruro de bario. Si aparece un precipitado blanco, la precipitación significa que el precipitado no se ha eliminado. De lo contrario, significa que el precipitado se ha eliminado;

(3) ①Según. Para el análisis de los pasos experimentales, el experimento de titulación consiste en medir el contenido de iones de oxalato a través del proceso de titulación de la reacción redox, la solución de permanganato de potasio debe colocarse en una bureta ácida para un experimento de titulación. se realiza a 75 ~ 80 ° C, y se requiere un baño de agua para calentar el agua y medir la temperatura del agua;

Entonces la respuesta es: ad;

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② El sulfato de manganeso agregado en los pasos experimentales no cambia después de la reacción de titulación y actúa como catalizador. El punto final de la titulación se juzga por el color de la solución de permanganato de potasio, y la última gota de la solución de permanganato de potasio se vuelve rojo claro; no se desvanece durante medio minuto, lo que demuestra que la reacción ha alcanzado el punto final;

Entonces la respuesta es: el catalizador, la solución se vuelve rojo claro y se desvanece internamente en medio minuto;

③La reacción se obtiene mediante cálculos experimentales. La relación cuantitativa y los resultados del cálculo se utilizan para determinar el contenido de iones de oxalato;

Entonces, la respuesta es: determine el contenido de C2O42-.