¿Cuáles son los electrolitos y no electrolitos fuertes y débiles comunes en la química de la escuela secundaria?

La diferencia entre electrolitos fuertes y electrolitos débiles radica en el grado de ionización (solubilidad) de sus soluciones acuosas.

No electrolitos:

1. Óxidos no metálicos: dióxido de carbono, dióxido de azufre, monóxido de carbono, trióxido de azufre, dióxido de nitrógeno, óxido nítrico.

2. La mayoría de compuestos orgánicos: metano, etanol, sacarosa (excepto ácidos orgánicos y sales orgánicas).

3. Compuestos no metálicos: amoniaco.

Electrolitos débiles, ácidos débiles, bases débiles, agua, como:

1. Ácidos débiles: ácido carbónico, ácido sulfuroso, ácido acético, ácido sulfhídrico, ácido fluorhídrico, ácido silícico. , ácido ortosilícico , todos los ácidos orgánicos.

2. Base débil: monohidrato de amoniaco, todos los hidróxidos metálicos excepto la base fuerte R(OH).

3. El agua también es un electrolito débil.

Electrolitos fuertes, ácidos fuertes, bases fuertes, la mayoría de las sales incluyen las solubles e insolubles como:

1. Ácidos fuertes: ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido bromhídrico, ácido yodhídrico, ácido perclórico.

2. Base fuerte: hidróxido de bario, hidróxido de calcio.

3. La mayoría de las sales: Las sales que se ven en la escuela secundaria son todas electrolitos fuertes: a. Óxidos: óxido de calcio, óxido de sodio, óxido de magnesio, óxido de zinc, óxido de hierro, óxido de cobre. , óxido de mercurio, óxido de plata.

b.Compuesto de peróxido: peróxido de sodio.

c. Carburo metálico: carburo de calcio.

d.Sulfuros metálicos: sulfuro de calcio, disulfuro ferroso.

Información ampliada:

Factores fuertes y débiles

Existen muchos factores que determinan los electrolitos fuertes y débiles. La influencia de estos factores en la ionización de electrolitos se discutirá a continuación desde los aspectos del tipo de enlace, la energía del enlace, la solubilidad, la concentración y el disolvente.

1. Tipo de enlace

Los diferentes tipos de enlace de electrolitos tienen diferentes grados de ionización. Se sabe que los compuestos iónicos típicos, como los ácidos fuertes, las bases fuertes y la mayoría de las sales, pueden ionizarse completamente bajo la acción de moléculas de agua polares y tienen una conductividad fuerte. A aquellas sustancias que pueden ionizarse completamente en soluciones acuosas las llamamos electrolitos fuertes.

Los compuestos más importantes con enlaces polares débiles, como ácidos débiles, bases débiles y algunas sales, están solo parcialmente ionizados en agua y tienen una conductividad débil. A estos compuestos los llamamos solo parcialmente ionizados en soluciones acuosas. Las sustancias ionizadas son electrolitos débiles.

Así que, desde un punto de vista estructural, la distinción entre electrolitos fuertes y débiles se debe a los diferentes tipos de enlaces. Sin embargo, no es exhaustivo distinguir electrolitos fuertes y débiles basándose únicamente en la fuerza de sus tipos de enlaces. Los compuestos valentes fuertemente polares también pueden ser electrolitos débiles, y el HF es un ejemplo. Por tanto, la cantidad de iones presentes en una sustancia en una solución también está relacionada con otros factores.

2. Energía de enlace

Un mismo tipo de compuestos altamente valerosos tienen diferentes grados de ionización debido a diferentes energías de enlace. Por ejemplo, la energía de enlace de HF, HCl, HBr y HI disminuye secuencialmente, y la distancia entre los núcleos de sus moléculas aumenta secuencialmente. A juzgar por la disminución de la energía de enlace de las moléculas, el HF tiene la mayor energía de enlace, el enlace molecular más fuerte y la ionización más difícil en solución acuosa.

Además, existe una asociación entre las moléculas de HF debido a la formación de enlaces de hidrógeno. Aunque parte del HF se ioniza bajo la acción de las moléculas de agua y se disocia en H3O y F-, el F- disociado. se combina rápidamente con HF para formar plasma HF2-, H2F3-, H3F4.

En una solución de HF de 1 mol/L, el F- solo representa 1, el HF2 representa 10 y la mayoría de ellos son iones polimerizados de múltiples moléculas: HF2-, H2F3-, H3F4-, por lo que HF Se convierte en un ácido débil, mientras que HCl, HBr y HI son todos ácidos fuertes. A partir de HCl→HI, la distancia internuclear dentro de sus moléculas aumenta y la energía de enlace disminuye, por lo que sus grados de ionización aumentan gradualmente ligeramente.

Sin embargo, es unilateral distinguir electrolitos fuertes y débiles basándose únicamente en el tamaño de su energía de enlace. Algunos compuestos polares con mayor energía de enlace también pueden clasificarse como electrolitos fuertes.

Por ejemplo, la energía de enlace del H—Cl (431,3 kJ/mol) es mayor que la energía del enlace del H—S (365,8 kJ/mol), pero el HCl es más fácil de ionizar que el H2S en solución acuosa.

3. Solubilidad

La solubilidad del electrolito también afecta directamente a la conductividad de la solución electrolítica. Algunos compuestos iónicos, como BaSO4, CaF2, etc., aunque están completamente ionizados cuando se disuelven en agua, su solubilidad es muy pequeña, lo que hace que su solución acuosa tenga una conductividad débil, pero tienen una fuerte conductividad en estado fundido, por lo que son Todavía electrolito fuerte.

4. Concentración

La concentración de la solución electrolítica es diferente y el grado de ionización también es diferente. Cuanto más diluida esté la solución, mayor será el grado de ionización. El ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico son electrolitos fuertes sólo en soluciones diluidas y electrolitos débiles en soluciones concentradas. A partir de la medición de la presión de vapor, se sabe que 0,3 de 10 mol/L de ácido clorhídrico son moléculas muy valerosas. Normalmente, cuando la porción del soluto que existe en el estado molecular es inferior a una milésima, se puede considerar fuerte. electrólito.

Por lo tanto, el HCl en 10 mol/L de ácido clorhídrico es un electrolito débil.

5. Disolvente

La naturaleza del disolvente también afecta directamente a la resistencia del electrolito. Para los compuestos iónicos, la función principal del agua y otros disolventes polares es debilitar la atracción entre los iones del cristal y hacer que se disocian.

Enciclopedia Baidu-Electrolitos