Propiedades químicas del litio

Litio, elemento metálico, símbolo del elemento Li, número atómico 3. Blanco plateado, suave y el metal menos denso. Se utiliza en reactores atómicos, fabricación de aleaciones ligeras y baterías

Sólo reacciona a 100°C y no es tan fácil de quemar como otros metales alcalinos

Las propiedades químicas del litio metálico son muy activo y, bajo ciertas condiciones, puede reaccionar con la mayoría de los metales y no metales, excepto con gases raros, pero no es tan fácil como otros metales alcalinos

Porque después de perder un electrón en este momento, su componente electrónico externo la estructura se vuelve estable. Compárelo con los iones de sodio. Las propiedades químicas de los iones de sodio y de los iones de litio son similares. Los iones de sodio son muy estables, al igual que los iones de litio. Además, el litio suele producirse mediante electrólisis, un proceso que consume mucha energía y es similar a la producción de sodio. Cuanto más difícil es este proceso, también significa que los iones de litio son estables y químicamente inactivos.

Puede formar óxido de litio con oxígeno

Puede formar

Quemar

Combustible

Quemar Sin embargo, su intensidad no tiene comparación con otros metales alcalinos

La reactividad química es muy alta

Debería haber otro, que no se mencionó en los ejemplos anteriores

Es altamente corrosivo

El litio también puede interactuar rápidamente con el agua, pero la reacción no es particularmente violenta, no se quema y no se derrite. La razón es que su punto de fusión y su punto de ignición son altos, y debido a ello. al La solubilidad del LiOH es pequeña