¿Cuál es el signo que determina si una reacción química puede ocurrir?

Hay tres criterios para las reacciones químicas:

Principio de aumento de entropía Para un sistema aislado, una reacción espontánea es una reacción irreversible, por lo que el criterio para el aumento de entropía es si la reacción es espontánea Según los datos, △Siso=△Ssys △Samb gt 0, la reacción es espontánea (△Siso es el cambio de entropía total del sistema aislado, △Ssys es el cambio de entropía dentro del sistema, △Samb es la entropía cambio del ambiente)

Criterio de energía libre de Gibbs: Cuando el sistema está a presión constante y la temperatura es T (temperatura Kelvin), △G = △H-T△Sgt 0, la reacción es espontánea (△; ¿G es el cambio de energía libre de Gibbs de la reacción, △ H es el cambio de entalpía de la reacción, △S es el cambio de entropía de la reacción)?

Criterio de energía libre de Helmholtz: cuando el sistema está a constante el volumen y la temperatura es T (temperatura Kelvin), △A =△U-T△Sgt 0, la reacción es espontánea (△A es el cambio de energía libre de Helmholtz de la reacción, △H es el cambio de entalpía de la reacción y △ ¿S es el cambio de entropía de la reacción)?