La clasificación de densidad de los elementos metálicos en el primer y segundo período de la tabla periódica de elementos químicos.
Hidrógeno
El hidrógeno es el elemento número uno de la tabla periódica. El nombre del elemento proviene del griego y su significado original es “agua”. El hidrógeno fue descubierto por el químico británico Cavendish en 1766, lo llamó aire inflamable y demostró que se quema en el aire para formar agua. En 1787, el químico francés Lavoisier demostró que el hidrógeno era un elemento y le puso nombre. El hidrógeno es muy abundante en la corteza terrestre y representa el 15,4% de la composición atómica, pero sólo el 1% en peso. En el universo, el hidrógeno es el elemento más abundante. En la Tierra, el hidrógeno existe principalmente en estados químicos en el agua y la materia orgánica. Hay tres isótopos: protio, deuterio y tritio. El hidrógeno es un gas incoloro e inodoro en condiciones normales; las moléculas de gas están compuestas de diatomeas; punto de fusión -259,14°C, punto de ebullición -252,8°C, temperatura crítica 33,19 K, presión crítica 12,98 atmósferas, densidad del gas 0,0899 g/L de agua; Solubilidad 21,4 cm3/kg de agua (0°C), ligeramente soluble en disolventes orgánicos. A temperatura ambiente, el hidrógeno es relativamente inactivo, pero puede activarse con un catalizador adecuado. A altas temperaturas, el hidrógeno es muy reactivo. Excepto los elementos de los gases nobles, casi todos los elementos pueden formar compuestos con hidrógeno. Los hidruros de elementos no metálicos suelen denominarse ciertos hidrógenos, como haluro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, etc., los hidruros de elementos metálicos se denominan hidruros metálicos, como hidruro de litio, hidruro de calcio, etc.
El hidrógeno es una importante materia prima industrial y una fuente de energía de futuro.
------------------------------------------- ------------------------------------------------
Editar esto párrafo Helio )
El símbolo del elemento He, número atómico 2, peso atómico 4.002602, es un tipo de gas raro. El nombre del elemento proviene del griego y su significado original es "sol". En 1868, alguien utilizó un espectroscopio para observar la superficie del sol y descubrió una nueva línea espectral amarilla, que pensó que pertenecía a un elemento desconocido del sol, de ahí el nombre de helio. Más tarde, cuando alguien trató la pechblenda con ácido inorgánico, se obtuvo un gas inactivo. En 1895, el científico británico Ramsay demostró que se trataba de helio mediante un espectro. Posteriormente se descubrió helio en otros minerales, en el aire y en el gas natural. El contenido de helio en la corteza terrestre es muy pequeño y representa el 23% de la masa de todo el universo, sólo superado por el hidrógeno. El contenido de helio en el aire es del 0,0005%. El helio tiene dos isótopos naturales: helio 3 y helio 4. El helio que existe en la naturaleza es básicamente helio 4.
El helio suele ser un gas incoloro e inodoro; punto de fusión -272,2°C (25 atmósferas), punto de ebullición -268,9°C; densidad 0,1785 g/L, temperatura crítica -267,8°C, presión crítica es 2,26 atmósferas; la solubilidad en agua es 8,61 cm?/kg de agua. El helio es la única sustancia que no puede solidificarse a una presión atmosférica estándar. Cuando la temperatura del helio líquido cae a 2,18 K, sus propiedades mutan y se convierte en un superfluido, que puede fluir hacia arriba a lo largo de la pared del recipiente. Su conductividad térmica es 800 veces mayor que la del cobre y se convierte en un superconductor. La tensión superficial y la compresibilidad son todas anormales.
El helio es el elemento menos reactivo y básicamente no forma compuestos. El helio se utiliza principalmente como gas protector, fluido de trabajo en reactores nucleares refrigerados por gas y criógeno de temperatura ultrabaja.
Litio
Con número atómico 3 y peso atómico 6.941, es el elemento de metal alcalino más ligero. El nombre del elemento proviene del griego y su significado original es "piedra". Fue descubierto en 1817 por el científico sueco Alfred Weicon mientras analizaba el mineral de feldespato. Los principales minerales de litio en la naturaleza son la espodumena, la lepidolita, el feldespato de litio y la fosforita. El litio se puede encontrar en el cuerpo humano y animal, en el suelo y en el agua mineral, en el cacao en polvo, en las hojas de tabaco y en las algas marinas. El litio natural tiene dos isótopos: litio-6 y litio-7. El litio metálico es un metal ligero de color blanco plateado; su punto de fusión es 180,54 °C, su punto de ebullición es 1342 °C, su densidad es 0,534 g/cm3 y su dureza es 0,6. El litio metálico es soluble en amoníaco líquido. A diferencia de otros metales alcalinos, el litio reacciona lentamente con el agua a temperatura ambiente, pero puede reaccionar con el nitrógeno para formar cristales negros de nitruro de litio. Las sales ácidas débiles del litio son insolubles en agua. Entre los cloruros de metales alcalinos, sólo el cloruro de litio es fácilmente soluble en disolventes orgánicos. La llama de la sal volátil de litio es de color rojo oscuro, lo que puede utilizarse para identificar el litio.
El litio se combina fácilmente con oxígeno, nitrógeno, azufre, etc., y puede utilizarse como desoxidante en la industria metalúrgica.
El litio también se puede utilizar como componente de aleaciones a base de plomo y aleaciones ligeras como berilio, magnesio y aluminio. El litio tiene usos importantes en la industria de la energía atómica.
----- Berilio
Con número atómico 4 y peso atómico 9,012182, es el elemento metálico alcalinotérreo más ligero. Fue descubierto en 1798 por el químico francés Vauquelin durante el análisis químico del berilo y la esmeralda. En 1828, el químico alemán Wheeler y el químico francés Bussy utilizaron respectivamente potasio metálico para reducir el cloruro de berilio fundido y obtener berilio puro. Su nombre en inglés lleva el nombre de Weller. El contenido de berilio en la corteza terrestre es del 0,001%. Los principales minerales son el berilo, el berilio y el crisoberilo. El berilio natural tiene tres isótopos: berilio 7, berilio 8 y berilio 10. El berilio es un metal de color gris acero; su punto de fusión es de 1283 °C, su punto de ebullición es de 2970 °C, su densidad es de 1,85 g/cm3 y el radio del ion berilio es de 0,31 angstroms, que es mucho más pequeño que el de otros metales.
El berilio tiene propiedades químicas activas y puede formar una densa capa protectora contra la oxidación en la superficie. Incluso cuando está al rojo vivo, el berilio es muy estable en el aire. El berilio puede reaccionar con ácidos diluidos y disolverse en álcalis fuertes, mostrando anfotericidad. Los óxidos y haluros de berilio tienen propiedades no valentes obvias. Los compuestos de berilio se descomponen fácilmente en agua. El berilio también puede formar polímeros y compuestos no valentes con una estabilidad térmica obvia.
El berilio metálico se utiliza principalmente como moderador de neutrones en reactores nucleares. La aleación de cobre y berilio se utiliza para fabricar herramientas que no producen chispas, como piezas móviles clave de motores aeroespaciales, instrumentos de precisión, etc. El berilio se ha convertido en un material estructural atractivo para aviones y misiles debido a su peso ligero, alto módulo elástico y estabilidad térmica.
Los compuestos de berilio son tóxicos para el cuerpo humano y constituyen uno de los riesgos industriales graves.
-
--Boro, número atómico 5, peso atómico 10.811. Alrededor del año 200 a. C., el antiguo Egipto, Roma y Babilonia utilizaban bórax para fabricar vidrio y soldar oro. En 1808, los químicos franceses Guy-Lussac y Tanard prepararon boro elemental reduciendo ácido bórico con potasio metálico. El contenido de boro en la corteza terrestre es del 0,001%. El boro natural tiene dos isótopos: el boro 10 y el boro 11, de los cuales el boro 10 es el más importante.
El boro es un sólido de color negro o gris plateado. El boro cristalino es negro, con un punto de fusión de aproximadamente 2300 °C, un punto de ebullición de 3658 °C, una densidad de 2,34 g/cm3 y su dureza es superada sólo por la del diamante y es relativamente frágil.
Es un elemento no metálico, de símbolo B (boro)
-------------El carbono es un elemento no metálico, situado en la tabla periódica de los elementos Segundo ciclo familia IVA. La palabra latina es Carbonium, que significa "carbón, carbón vegetal". El carácter chino "carbono" se compone del carácter "carbón" para carbón y el carácter para piedra al lado, que se deriva de la pronunciación del carácter "carbón".
El carbono es un elemento muy común que existe ampliamente en la atmósfera y en la corteza terrestre en muchas formas. El elemento carbono ha sido reconocido y utilizado por la gente durante mucho tiempo, y una serie de compuestos de carbono (la materia orgánica) son la base de la vida. El carbono es un componente del arrabio, el hierro forjado y el acero. El carbono puede combinarse químicamente consigo mismo para formar una gran cantidad de compuestos, que son moléculas de importancia biológica y comercial. La mayoría de las moléculas de los seres vivos contienen carbono.
Los compuestos de carbono generalmente se obtienen a partir de combustibles fósiles, y luego se separan y sintetizan en diversos productos necesarios para la vida diaria, como etileno, plásticos, etc.
El carbono existe en diversas formas, incluido el carbono elemental cristalino, como el diamante y el grafito; el carbono amorfo, como el carbón; los compuestos orgánicos complejos, como los animales y las plantas, como el mármol, etc. Las propiedades físicas y químicas del carbono elemental dependen de su estructura cristalina. El diamante de alta dureza y el grafito suave y liso tienen diferentes estructuras cristalinas y cada uno tiene su propia apariencia, densidad, punto de fusión, etc.
Las propiedades químicas del carbono elemental son relativamente estables a temperatura ambiente e insolubles en agua, ácidos diluidos, álcalis diluidos y disolventes orgánicos; reacciona con el oxígeno a diferentes altas temperaturas para generar dióxido de carbono o monóxido de carbono; los halógenos, solo el flúor pueden reaccionar con el carbono elemental. El carbono reacciona directamente al calentarse, el carbono elemental se oxida más fácilmente con el ácido a altas temperaturas y el carbono también puede reaccionar con muchos metales para formar carburos metálicos.
------------------------------------------- ---------------
Nitrógeno, número atómico 7, peso atómico 14.006747. El nombre del elemento proviene del griego y su significado original es "salitre". Fue descubierto simultáneamente por el farmacéutico sueco Scheele y el químico británico Rutherford en 1772, y más tarde el científico francés Lavoisier determinó que era un elemento.
El contenido de nitrógeno en la corteza terrestre es del 0,0046%. La mayor parte del nitrógeno natural existe en la atmósfera en forma de nitrógeno molecular elemental, que representa el 78% del volumen del aire. El mineral más importante del nitrógeno es el nitrato. El nitrógeno tiene dos isótopos naturales: el nitrógeno 14 y el nitrógeno 15, de los cuales la abundancia del nitrógeno 14 es del 99,625%.
···········Es un gas incoloro, inodoro e insípido en condiciones normales. Densidad: 1,429 g/L, 1,419 g/cm3 (líquido), 1,426 g/cm3 (sólido). El punto de fusión es -218,4 ℃, el punto de ebullición es -182,962 ℃ y la valencia es generalmente 0 y -2. La energía de ionización es de 13,618 electronvoltios. Todos los elementos químicos, excepto los gases inertes, pueden formar compuestos con el oxígeno. La mayoría de los elementos forman óxidos cuando se calientan en una atmósfera que contiene oxígeno. Hay muchos elementos que pueden formar más de un óxido. Las moléculas de oxígeno pueden formar cristales hidratados O2.H2O y O2.2H2O a bajas temperaturas, siendo este último menos estable. La solubilidad del oxígeno en el aire es: 4,89 ml/100 ml de agua (0°C), que es la base de la vida en el agua. El oxígeno ocupa el primer lugar en abundancia en la corteza terrestre. El aire seco contiene un 20,946% de oxígeno en volumen; el agua consta de un 88,81% de oxígeno en peso. Además del O16, también existen los isótopos O17 y O18.
·············Flúor, número atómico 9, peso atómico 18.9984032, el nombre del elemento proviene del nombre en inglés de su principal mineral fluorita. En 1812, el científico francés Ampère señaló que el ácido fluorhídrico contenía un nuevo elemento, pero nunca se había producido flúor libre. No fue hasta 1886 que el químico francés Moissan disolvió fluoruro de potasio en ácido fluorhídrico anhidro mediante electrólisis para obtener flúor elemental. Debido a que el flúor es muy reactivo, el flúor libre no existe en la naturaleza. El contenido de flúor en la corteza terrestre es del 0,072%. Los minerales importantes incluyen fluorita, fluorofosfato de calcio, etc. El único isótopo natural del flúor es el flúor-19.
El flúor es la sustancia químicamente más activa y oxidante. El flúor puede combinarse con todos los demás elementos; el flúor puede combinarse con bromo, yodo, azufre, fósforo, carbono, silicio y otras sustancias a bajas temperaturas; Los iones de fluoruro son de tamaño pequeño y pueden formar fácilmente compuestos de coordinación estables con muchos iones positivos. El flúor y los hidrocarburos reaccionan rápida e incontrolablemente con NaOH: 2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2, flúor y agua.
=4HF+O2.
········Neón (neón), un elemento químico. Símbolo químico Ne, número atómico 10, peso atómico 20,1797, pertenece al grupo cero del sistema periódico y es miembro de los gases raros. En 1898, los británicos W. Ramsay y M.W. Travers descubrieron un nuevo gas raro en el aire líquido y lo llamaron neón, que significa novedad. El contenido de neón en la atmósfera terrestre es 18,18×10-4% (porcentaje en volumen) y hay tres isótopos: neón 20, neón 21 y neón 22. El neón es un gas incoloro, inodoro e insípido con un punto de fusión de -248,67°C, un punto de ebullición de -245,9°C, una densidad de gas de 0,9002 g/L (0°C, 1×105 Pa) y una solubilidad en agua de 10,5 µl/kg de agua. En circunstancias normales, el neón no forma compuestos. El neón se puede producir a partir de productos de fraccionamiento de aire líquido mediante adsorción selectiva a baja temperatura. El neón emite un brillo rojo anaranjado cuando se descarga y se utiliza en la fabricación de luces de neón. También se utiliza ampliamente en la investigación de física de alta energía. ··············
Sodio
Con número atómico 11 y peso atómico 22,989768, es el elemento de metal alcalino más común. El nombre del elemento proviene del latín y su significado original es "álcali natural". En 1807, el químico británico David produjo por primera vez sodio electrolizando hidróxido de sodio fundido y le puso nombre. El contenido de sodio en la corteza terrestre es del 2,83%, ocupando el sexto lugar, y existe principalmente en forma de sal de sodio. El sodio es un metal blando con un brillo blanco plateado que se puede cortar fácilmente con un cuchillo. El punto de fusión es 97,81°C, el punto de ebullición es 882,9°C y la densidad es 0,97 g/cm3. Generalmente conservado en queroseno. El sodio es un metal reactivo. El sodio reacciona violentamente con el agua para formar hidróxido de sodio y el hidrógeno y el sodio también puede reaccionar con el potasio, el estaño, el antimonio y otros metales para formar oro. El sodio metálico reacciona con el mercurio para formar amalgama, que es un agente reductor activo, en muchos casos más adecuado; que el sodio puro. Los iones de sodio dan a la llama un color amarillo y pueden usarse para detectar con sensibilidad la presencia de sodio.
En el pasado, el sodio metálico se utilizaba principalmente como agente antidisturbios en la gasolina de los automóviles, pero debido a la contaminación ambiental, su uso se ha ido reduciendo día a día. El sodio metálico también se utiliza para preparar titanio y producir hidróxido de sodio, amida de sodio, cianuro de sodio, etc. El sodio metálico fundido se puede utilizar como agente de intercambio de calor en reactores de valor agregado.
----------------------------------
Magnesio
Con número atómico 12 y peso atómico 24,305, es el metal estructural más ligero entre los metales alcalinotérreos. En 1808, el químico británico David produjo amalgama de magnesio electrolizando una mezcla de óxido de magnesio y óxido de mercurio. Después de que se evaporara el mercurio, precipitó el magnesio metálico. En 1828, el científico francés Bussy utilizó potasio metálico para reducir el cloruro de magnesio anhidro fundido y obtener magnesio puro. El magnesio contiene aproximadamente el 2,5% de la corteza terrestre y es el octavo elemento más abundante. Los principales minerales del magnesio incluyen magnesita, olivino, etc. El agua de mar también contiene grandes cantidades de magnesio. El magnesio también se encuentra en humanos y plantas, donde es un componente importante de la clorofila.
El magnesio es un metal de color blanco plateado; su punto de fusión es de 648,8°C, su punto de ebullición es de 1107°C y su densidad es de 1,74 g/cm3. El magnesio tiene excelentes propiedades de corte. El magnesio metálico puede reaccionar con la mayoría de los no metales y ácidos; puede sintetizar hidruro de magnesio directamente con hidrógeno a alta presión; el magnesio puede reaccionar con hidrocarburos halogenados o hidrocarburos aromáticos halogenados para sintetizar reactivos de Grignard, que se utilizan ampliamente en síntesis orgánica. El magnesio tiene una clara tendencia a formar compuestos de coordinación.
El magnesio es un material importante en la industria de la aviación. Las aleaciones de magnesio se utilizan para fabricar piezas de aviones, forestales y de motores. El magnesio también se utiliza para fabricar instrumentos ópticos y de fotografía. en aplicaciones no estructurales; el magnesio, como fuerte agente reductor, también se utiliza en la producción de titanio, circonio, berilio, uranio y hafnio.
········ El aluminio es un metal brillante de color blanco plateado con una densidad de 2,702 g/cm3, un punto de fusión de 660,37 °C y un punto de ebullición de 2467 °C. Valencia +3. Tiene buena conductividad térmica, conductividad eléctrica y ductilidad. La energía de ionización es de 5,986 electronvoltios. Aunque se le llama metal activo, se formará una densa película de óxido en su superficie en el aire, lo que le impedirá interactuar con el oxígeno y el agua. . Puede reaccionar con el oxígeno a altas temperaturas y liberar una gran cantidad de calor. Con este alto calor de reacción, el aluminio puede sustituir a los metales de otros óxidos (método de las termitas). Por ejemplo: 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795 kcal. A altas temperaturas, el aluminio también reacciona con los no metales y también puede disolverse en ácido o álcali para liberar hidrógeno. No tiene ningún efecto sobre el agua, el sulfuro, el ácido sulfúrico concentrado, el ácido acético de cualquier concentración y todos los ácidos orgánicos.
Fósforo El fósforo elemental tiene varios alótropos. Entre ellos, el fósforo blanco o el fósforo amarillo es un sólido cristalino transparente incoloro o amarillo claro. Densidad 1,82 g/cm3. El punto de fusión es 44,1 ℃, el punto de ebullición es 280 ℃ y el punto de ignición es 40 ℃. Emite fosforescencia cuando se coloca en un lugar oscuro. Hay un hedor. Altamente tóxico. El fósforo blanco es casi insoluble en agua y fácilmente soluble en disolventes de disulfuro de carbono. Cuando se calienta a alta presión, se convierte en fósforo negro, que tiene una densidad de 2,70 g/cm3 y es ligeramente metálico. La energía de ionización es de 10,486 electronvoltios. Insoluble en disolventes comunes. El fósforo blanco se puede convertir en fósforo rojo colocándolo o calentándolo a 400°C durante varias horas. El fósforo rojo es un polvo de color marrón rojizo, no tóxico, con una densidad de 2,34 g/cm3, un punto de fusión de 59°C, un punto de ebullición de 200°C y un punto de ignición de 240°C. Insoluble en agua. En la naturaleza, el fósforo existe en forma de fosfato y es un elemento importante para la vida. Se encuentra en células, proteínas, huesos y dientes. En los compuestos que contienen fósforo, los átomos de fósforo están conectados a otros átomos o grupos a través de átomos de oxígeno.
Suele ser un cristal de color amarillo claro. Su nombre de elemento proviene del latín y su significado original es amarillo brillante. Existen varios alótropos del azufre elemental. El azufre romboidal (azufre rómbico) y el azufre monoclínico son el azufre cristalino más importante que se conoce en la actualidad. Todos están compuestos por moléculas cíclicas S8.
Condiciones de existencia de densidad, punto de fusión y punto de ebullición
Azufre romboide (S8) 2,07 g/cm3 112,8℃ 444,674℃ Por debajo de 200℃
Monoclínico azufre (S8) 1,96 g/cm3 119,0 ℃ 444,6 ℃ Por encima de 200 ℃
El elemento azufre tiene mala conductividad térmica y eléctrica. Es quebradizo, insoluble en agua y fácilmente soluble en disulfuro de carbono (el azufre elástico sólo se puede disolver parcialmente). El azufre amorfo es principalmente azufre elástico, que se obtiene vertiendo rápidamente azufre fundido en agua helada.
Es inestable y puede convertirse en azufre cristalino (azufre ortorrómbico). El azufre ortorrómbico es la única forma estable de azufre a temperatura ambiente.
El cloro es un gas de color amarillo verdoso a temperatura y presión normales. Densidad 3.214 g/L. Punto de fusión -100,98 ℃, punto de ebullición -34,6 ℃. Valencia -1, +1, +3, +5 y +7. Olor tóxico, violento y asfixiante. La energía de ionización es de 12,967 electronvoltios. Tiene una fuerte capacidad oxidante y puede realizar reacciones de sustitución y adición con sustancias orgánicas e inorgánicas. Puede reaccionar directamente con muchos metales y no metales.
El argón es una molécula monoatómica, y su elemento es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es el gas raro más abundante en el aire, con aproximadamente 934 ml contenidos en 100 litros de aire. Densidad 1,784 g/L. Punto de fusión -189,2 ℃. Punto de ebullición -185,7 grados. La energía de ionización es de 15,759 electronvoltios. Es químicamente extremadamente inactivo y no forma ningún compuesto en el sentido corriente de la palabra compuesto. El argón no puede quemar ni favorecer la combustión.
Potasio
Número atómico 19, peso atómico 39,0983. El nombre del elemento proviene del latín y su significado original es "base". En 1807, el químico británico David utilizó por primera vez la electrólisis para preparar potasio metálico a partir de hidróxido de potasio fundido y lo nombró. El contenido de potasio en la corteza terrestre es del 2,59%, ocupando el séptimo lugar. Los minerales importantes incluyen la sal de roca de potasio, el salitre de potasio, etc.; el agua de mar contiene cloruro de potasio, cuyo contenido es 1/40 del cloruro de sodio; el potasio en el suelo puede penetrar fácilmente en los tejidos vegetales, por lo que las cenizas vegetales contienen carbonato de potasio. El potasio tiene tres isótopos naturales: potasio-39, potasio-40 y potasio-41. El potasio es un metal ligero y blando con un punto de fusión bajo; el punto de fusión es 63,25°C, el punto de ebullición es 760°C y la densidad es 0,86 k/cm3. El potasio es más activo que el sodio. La reacción del potasio metálico con agua o hielo es muy violenta incluso si la temperatura es tan baja como -100°C; la reacción con una solución acuosa ácida es aún más violenta. El potasio metálico se quema en el aire y produce fácilmente superóxido de potasio de color rojo anaranjado. El potasio metálico reacciona lentamente con el hidrógeno, pero reacciona rápidamente a 400°C. El potasio metálico reacciona con el monóxido de carbono para formar un compuesto carbonílico explosivo. Los compuestos que contienen potasio dan a las llamas un color violeta.
La sal potásica es un fertilizante importante y uno de los tres nutrientes principales para el crecimiento de las plantas.
------------------------------------------- ------------------------------------------------
Calcio
Con número atómico 20 y peso atómico 40,078, es el elemento más activo entre los metales alcalinotérreos. El nombre del elemento proviene del latín y significa "cal". En 1808, el químico británico David obtuvo una amalgama de calcio al electrolizar una mezcla de cal y óxido de mercurio, y luego evaporó el mercurio para obtener calcio metálico puro. El contenido de calcio en la corteza terrestre es del 3,64%, ocupando el quinto lugar. El calcio existe ampliamente en la naturaleza en forma de compuestos. Los principales minerales del calcio incluyen la piedra caliza, la calcita, el mármol, etc.
El calcio es de color blanco plateado; su punto de fusión es 839°C, su punto de ebullición es 1484°C y su densidad es 1,54 g/cm3. El estado de oxidación del calcio es +2 y puede reaccionar lentamente con el oxígeno y el nitrógeno del aire para formar una película protectora de óxidos y nitruros; el calcio reacciona lentamente con el agua fría y reacciona violentamente en el agua caliente para liberar hidrógeno y calcio; reaccionar con halógeno Los elementos del grupo reaccionan directamente con azufre y carbono cuando se calientan. El calcio reacciona con amoníaco concentrado para formar un complejo de hexaamina cálcica, que es un sólido altamente conductor con brillo metálico.
El calcio es un elemento importante en los organismos vivos. El calcio en los animales no sólo participa en la composición de huesos y dientes, sino que también participa en el metabolismo