¿Cuál es el calor de generación estándar?

El calor estándar de formación también se denomina entalpía estándar de formación. El efecto térmico o cambio de entalpía (△H) de la sustancia elemental más estable en el estado estándar (presión 100 kPa, temperatura TK) para formar un compuesto por unidad de cantidad de sustancia en el estado estándar se llama calor estándar de formación (o entalpía). ) del compuesto, representado por el símbolo △ fH dicho. El calor estándar de formación de los elementos más estables es cero. El calor de formación que figura en varios manuales de física y química es el calor de formación estándar para generar un lmol de un compuesto a una temperatura de 298,15 K, que se denomina calor de formación molar estándar (o entalpía) y se representa mediante un símbolo. Por ejemplo, el calor molar de reacción de la siguiente reacción en las condiciones de 298,15 K y 101325 Pa es -393,51 kJ/mol.

C (sólido, grafito) O2 (gas) = ​​​​CO2 (gas) Según la definición, el calor molar estándar de formación de CO2 = -393,51kJ/mol Tabla adjunta: Entalpía estándar de algunas sustancias Compuestos inorgánicos (25 °C ) Fórmula molecular de compuestos inorgánicos Δ Hf0 en kJ/mol Amoníaco acuoso NH3 -80,8 Amoníaco g NH3 -46,1 Carbono (grafito) s C 0 Carbono (diamante) s C 1,90 Carbono g C 718,9 Monóxido de carbono g CO -110,6 Dióxido de carbono g CO2 -393,8 dióxido de carbono ac CO2 -413,2 carbonato de sodio s Na2CO3 -1131 cloruro de sodio (sal) ac NaCl -407 cloruro de sodio (sal) s NaCl -411,12 cloruro de sodio (sal) l NaCl - 385,92 Cloruro de sodio (sal de mesa) g NaCl -181,42 Hidróxido de sodio acuoso NaOH -469,6 Hidróxidos de sodio NaOH -426,7 Nitrato de sodio acuoso NaNO3 -446,2 Nitratos de sodio NaNO3 -424, 8 Dióxido de azufre g SO2 -297 Disulfuro de carbono l CS2 87,9 Disulfuro de carbono g CS2 115,3 Ácido sulfúrico l H2SO4 -814 Sílice s SiO2 -911 Dióxido de nitrógeno g NO2 33 Óxido nítrico g NO 90 Agua l H2O -286 Agua g H2O -242 Hidrógeno g H2 0 Flúor g F2 0 Cloro g Cl2 0 Bromo l Br2 0 Bromo g Br2 31 Yodo s I2 0 Yodo g I2 62 (Estado físico: g - gaseoso; l - líquido; s - sólido (sólido); aq - soluble en (agua)) [editar] Ejemplo: Compuesto orgánico (25 °C) Fórmula molecular del compuesto orgánico Δ ​​Hf0 en kJ/mol Metano g CH4 -75 Etano g C2H6 -85 Propano g C3H8 -104 Formaldehído g HCHO -116 Acetaldehído g CH3CHO -166 Propanaldehído g C2H5CHO -197 Metanol l CH3OH -239 Metanol g CH3OH -201 Etanol (alcohol) l C2H5OH -278 Etanol (alcohol) g C2H5OH -235 n-Propanol (1-propanol) Alcohol) l C3H7OH -305 n-Propanol (1-propanol) g C3H7OH -258 Ácido fórmico (ácido fórmico) l HCOOH -409, 5 Ácido fórmico (ácido fórmico) g HCOOH -363 Ácido fórmico (ácido fórmico) ac HCOOH -410, 3 Ácido acético (acético ácido) l CH3COOH -487 Ácido acético (ácido acético) g CH3COOH -435 Ácido propiónico l C2H5COOH -511 (Estado físico: g - gaseoso; l - líquido; s - sólido; ac - disuelto en (agua))