Esquema de repaso de química para el primer volumen de noveno grado

Capítulo 5: Primera comprensión de los ácidos y bases

5.1 Ácidos y bases en la vida

1. Ácidos y bases comunes Ácidos: H2SO4, HNO3, HCL (. Ácido estomacal), H2CO3, H2S (ácido sulfúrico), H3PO4, CH3COOH (HAc, ácido acético, ácido acético)

: Tres ácidos y bases fuertes en la industria: Ca(OH)2, NaOH, KOH , NH3.H2O (Fácil de descomponer y volátil)

2. Composición y clasificación de los ácidos Composición: Compuestos formados por hidrógeno y radicales ácidos Clasificación de sustancias: Ácido inorgánico, ácido orgánico Si contiene oxígeno Elemento: Oxígeno -que contiene ácido (cierto ácido), ácido anaeróbico (hidrógeno/ácido hidrógeno) Número de átomos de oxígeno: ácido monobásico (HCL), ácido dibásico (H2S), ácido tribásico (H3PO4) Se puede combinar (como: HCL ácido inorgánico anaeróbico monobásico )

3. Composición y clasificación de las bases Composición: Clasificación de compuestos compuestos por elementos metálicos (o radicales amonio) y radicales hidróxido Solubilidad

1. (OH)2, NH3.H2O

2 Poco soluble: Ca(OH)2

3. Insoluble: el resto Fe(OH)3 marrón rojizo, Cu(OH) 2 azul, Mg(OH)2 blanco

5.2 Investigación sobre las propiedades de los ácidos y bases

1 Investigación sobre las propiedades de los ácidos Sólo las soluciones ácidas son ácidas H2SiO3 El ácido silícico es insoluble. en ácido clorhídrico Propiedades físicas

1. Es una mezcla: HCL gas + agua

2. El ácido clorhídrico puro es un líquido incoloro y el ácido clorhídrico industrial es un hierro impuro y amarillo. -compuesto que contiene

3. El ácido clorhídrico concentrado es muy volátil (36%--37%) y tiene un olor acre. Cuando se abre la tapa de la botella de ácido clorhídrico concentrado, aparecerá una niebla blanca en la boca. de la botella. El gas HCL volatilizado y el vapor de agua formaron pequeñas gotas de ácido clorhídrico (análoga al HNO3 concentrado). Después de dejar expuesta una botella de ácido clorhídrico concentrado por un tiempo, la sustancia, el líquido y la concentración se volverán más pequeños. p>

1, Reaccionar con indicadores ácido-base

2. Reaccionar con metales (ecuación) El hierro elemental siempre genera hierro ferroso en la reacción de reemplazo, y la solución de hierro ferroso muestra una actividad metálica de color verde claro. secuencia

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

———— ———————— ——Cuanto más estables sean las propiedades químicas——————————————

Puede reaccionar con agua y puede reaccionar con ácido antes que H

3. Reaccionar con álcali

HCL+NaOH==NaCL+H2O Definición de reacción de neutralización exotérmica: Esencia de la reacción en la que un ácido y una base reaccionan para formar sal y agua y exotermia: el proceso en el que el OH de la base se combina con el H del ácido para formar agua. Cuanta más agua se produce, más calor se libera.

3 Aplicación de ecuaciones químicas para tratar aguas residuales y gases residuales para mejorar suelos ácidos: Ca(OH)2 para tratar hiperacidez: Al(OH)3, Mg(OH)2, NaHCO3, CaCO3 ligero

4, y Definición de reacción de óxido alcalino: un óxido que puede reaccionar con un ácido para formar sal y agua (la mayoría de los óxidos metálicos) 3 Ecuación química ¿Qué reacción ocurrirá cuando se coloca un clavo de hierro oxidado en una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido? ¿Qué está sucediendo? 2 Ecuaciones químicas (el hierro y el óxido férrico reaccionan con el ácido clorhídrico respectivamente) Solo hay un CuO (el cobre metálico es más activo después del hidrógeno) 5. Reacción con ciertas sales 6 Ecuaciones químicas (incluidas las pruebas con ácido clorhídrico) Metátesis Definición de la reacción: La forma de reacción en el que dos compuestos reaccionan entre sí para intercambiar componentes para generar otros dos compuestos: AB+CD==AD+BC (la reacción de neutralización ácido-base debe ser una reacción de metátesis) Condiciones: se cumple al menos una de las siguientes condiciones

(1) Se genera gas

(2) Se genera agua

(3) Los ácidos solubles que precipitan producen sustancias: excepto H2SiO3 que es poco soluble, el resto son solubles

El HNO3 y el HCL son fáciles de volatilizar, el H2SO4 y el H3PO4 son difíciles de volatilizar y el H2CO3 es fácil de descomponer. Álcali: K, Na, Ba y NH4 son todos solubles, Ca es ligeramente soluble. , y el resto no son sales

(1) Las sales de Na, K, NH4 y NO3 son todas solubles

(2) Entre los clorhidratos, el AgCl es insoluble en agua y ácido

(3) Entre los sulfatos, BaSO4 es insoluble en agua, ácido, CaSO4, AgSO4 son ligeramente solubles (CaSO3 es insoluble)

(4) Entre los carbonatos, Na, K, NH4 son todos solubles, el MgCO3 es ligeramente soluble y el resto son insolubles.

4 usos de las ecuaciones químicas

1. Productos farmacéuticos, que producen óxidos

2. Eliminación de óxido: 1 Ecuaciones químicas

3. (H2SO4 )

Concentrado: H2SO4 (concentrado) Diluido: H2SO4 Propiedades físicas

1. El H2SO4 puro es un líquido incoloro y viscoso que es difícil de mezclar (el H3PO4 puro es un cristal incoloro). )

2. Absorción de agua característica (propiedades físicas): se utiliza para secar O2, H2, CO2 (excepto gases alcalinos, como NH3 colocados al aire libre: la calidad M permanece inalterada, la M líquida). aumenta y la concentración disminuye. Pequeña deshidratación (propiedades químicas): carboniza las sustancias. El ácido clorhídrico concentrado y el ácido sulfúrico concentrado se dejan caer sobre papel tornasol azul respectivamente. El primero se vuelve rojo y el segundo se vuelve negro. reacciona con metales inactivos 1 Ecuación química Propiedades químicas

1 Reacciona con indicadores ácido-base (PH<7)

2. Reacciona con ciertos metales 4 Fórmula de reacción química

3. Ecuación química de la reacción del óxido básico 3

4. Reacción con la ecuación química de la base 4

5. Prueba de la ecuación química de la reacción 4 H2SO4: Solución de nitrato de bario acidificado ( ácido carbónico Bario se disuelve en ácido) HCL: nitrato de plata acidificado (carbonato de plata se disuelve en ácido) H2SO4(HCL): Ba(NO3)2

(1) Añadir suficiente Ba(NO3)2 y filtrar (no necesita BaCL2 generará HCL)

(2) Agregue solución de AgNO3 gota a gota al filtrado

La ecuación química de la reacción entre AgNO3 y ácido sulfúrico HCL (H2SO4): Ba(NO3) 2 El paso del ácido Propiedades y reacciones del indicador ácido-base Ácido+base==sal+agua Ácido+óxido alcalino==sal+agua ácido+metal==sal+hidrógeno (excepto HNO3) Ácido+sal==ácido+sal ' Oxidación de metales No todos son óxidos ácidos, óxidos anfóteros ZnO, Al2O3, óxidos ácidos Mn2O7

Explorando las propiedades del álcali Hidróxido de sodio NaOH

Comúnmente conocido como: sosa cáustica, cáustica. soda, soda cáustica propiedades físicas

1. El NaOH puro es un sólido blanco que es fácilmente soluble en agua y fácil de deslicuescer

El sólido absorbe la humedad del aire y forma una solución. su superficie

2. NaOH sólido se utiliza para secar H2, O2, NH3 (excepto gases ácidos como CO2, SO2, HCL, etc.) Propiedades químicas

1. Indicadores ácido-base: El tornasol se vuelve azul (PH >7) No cambia de color cuando se expone a álcalis solubles

2 Reacciona con óxidos ácidos (la mayoría de los óxidos no metálicos) CO, NO, H2O son no-. óxidos formadores de sales CO2+2NaOH==Na2CO3 (alcalino) +H2O Cómo demostrar que ocurre la reacción

(1) Demuestre que se generan nuevas sustancias: agregue ácido clorhídrico diluido gota a gota a la solución después de la reacción (usado para demostrar que el NaOH sólido colocado en el aire se disuelve y se deteriora)

(2) Diferencia de presión antes y después de la reacción: Libro P19, el agua del tubo de ensayo sube, Libro P15 SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O: Industrialmente se utilizan soluciones alcalinas para absorber SO2 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O SiO2+NaOH= =Na2SiO3 (silicato de sodio, vidrio soluble) + H2O No almacene los frascos de reactivos de NaOH con tapones de vidrio, use tapones de goma

3. Reacción con ácido 3 ecuaciones químicas

4. Con solución salina Reacción (la sal y el álcali deben ser solubles) 3 ecuaciones químicas se juzgan en función de si están todas disueltas y si se produce una reacción de metátesis. Usos

1. Utilizado en materias primas químicas, fabricación de jabón e industria textil

2, utilizado para secar gas hidróxido de calcio Ca(OH)2

. Comúnmente conocido como: cal hidratada, cal apagada Propiedades físicas

1 Sólido en polvo blanco, ligeramente soluble en agua

2 Solución de Ca(OH)2: agua de cal clara

3.

2 Suspensión: lechada de cal, propiedades químicas de la lechada de cal

1. Reacción con indicador ácido-base

2. Reacción con óxidos ácidos 4 Ecuaciones químicas

3. Reacción con ácido 4 ecuación química

4. Reacción con solución salina 3 ecuación química Usos

1. Utilizado como material de construcción

2. : Caldo bordelés (suspensión azul) Ecuación química

3. Ajuste de suelo ácido

4 Preparación de polvo blanqueador y sosa cáustica 2 Ecuaciones químicas para identificar soluciones de NaOH y Ca(OH)2 Cuándo. Se introduce CO2, lo que se vuelve turbio es Ca (OH) 2 y lo que se vuelve turbio es NaOH. Cuando se agrega una solución de Na2CO3, lo que se vuelve turbio es Ca (OH) 2 y lo que se vuelve turbio es NaOH. indicadores ácido-base Reacción álcali + óxido ácido == sal + agua (2 ecuaciones químicas) álcali + ácido == sal + agua Solución alcalina + solución salina == álcali '+ sal' El óxido correspondiente a la base soluble puede reaccionar con el agua para generar el álcali correspondiente (Na2O, K2O, BaO, CaO) 2 Ecuación química Una base poco soluble se descompone mediante calor en óxidos correspondientes (de la misma valencia) y agua 3 Identificación de la ecuación química NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4 Fenolftaleína

1, agrega fenolftaleína gota a gota, el que cambia de color es NaOH

2 Toma una cantidad igual de NaOH con fenolftaleína caída allí.

3 Echa dos ácidos, el uno. que se desvanece primero es H2SO4 al 10% Identificación de Ca (OH)2 KNO3 HCL tornasol fenolftaleína CO2 (a las otras 2 soluciones se le agrega precipitado de CaCO3 en dos porciones, la que produce burbujas es HCL) Na2CO3

6. Metales y sales comunes

6.1 Metales extraordinarios y brillantes

1. Materiales metálicos de amplia aplicación

2 Clasificación y clasificación específica de los metales Densidad: pesados. metales (densidad>4,5 g/cm3 Cu, Zn), metales ligeros (densidad <4,5 g/cm3 Mg, Na) Color: metales ferrosos (Fe, Cr cromo, Mn), metales no ferrosos, excelente conductividad eléctrica, buena térmica conductividad (Ag tiene la mejor conductividad eléctrica), ductilidad (Au tiene la mejor ductilidad) Tiene brillo metálico y la mayoría de los metales son de color blanco plateado (Cu rojo, Au oro El mejor de los metales). Propiedades químicas de los metales Reacción entre metales y no metales (O2, CL2, S) 5 Ecuación química Reacción de metal y ácido 1 Ecuación química Condiciones de reacción de la solución de metal y sal

1. /p>

2. La reacción debe ser en una solución salina Realiza 4 ecuaciones químicas para explorar la actividad de Fe y Cu H2SO4 Fe Cu CuSO4 Fe FeSO4 Cu Explora la actividad de Fe, Cu y Ag Fe, Cu, Ag + ácido Cu + AgNO3 CuSO4 FeSO4 Cu AgNO3 Fe Cu(NO3)2 Ag Explora la actividad del Zn y el Fe Propiedad Zn FeSO4 Fe ZnSO4 Ensayo P128 (12) Análisis

Cu(NO3)2+Mg==Mg (NO3)2+Cu

2AgNO3+Mg==Mg( NO3)2+2Ag Exceso de Mg

1. Residuo del filtro Mg, Ag, Cu

2. Filtrar Mg(NO3)2 Pequeña cantidad de Mg

1. Filtrar residuo Ag (puede haber Cu) Se reemplaza primero el metal menos activo

2. NO3)2 puede contener Cu(NO3)2 y AgNO3

IV. Física del hidrógeno Propiedades: gas incoloro e inodoro, menos denso que el aire, difícil de disolver en agua Propiedades químicas Inflamabilidad: 1 Ecuación química (CO, CH4, H2 tendrá una llama azul claro cuando se enciende, debe ser puro antes de la ignición) Reducibilidad: 2 Preparación de ecuaciones químicas Método industrial: Laboratorio de electrólisis de agua <

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1. Materiales medicinales: partículas de zinc + ácido clorhídrico diluido/ácido sulfúrico diluido

2. Dispositivo de H2O2 a O2. El generador Qip utiliza combustible de alta energía para fundir metal.

5. Corrosión y fundición de metales Principio de corrosión: Cambios de estado libre a estado combinado Causas: O2, H2O Protección: Pintura, galvanoplastia, esmalte 1 Ecuación química Óxido de Cu: Cu(OH)2CO3 Pátina, fundición de carbonato de cobre básico: Cambios de estado combinados al estado libre Inactivo: método de descomposición térmica

Las ecuaciones químicas 1 y 2 son más activas: método del agente reductor

La relación entre el agente oxidante y el agente reductor en las ecuaciones químicas 1 y 4

Ejemplos: Punto de descomposición del agua. El agua es a la vez un oxidante y un agente reductor

6.2 Sal y fertilizantes químicos

1. de sal: elemento metálico (o radical amonio) y un radical ácido Clasificación de las sales: Orto sales

1 Sales ácidas que contienen oxígeno: Na2SO4, NH4NO3, K2CO3

2. Sin sales de ácido clorhídrico: NaCL, KCL, Na2S Sal ácida NaHCO3, Ca(HCO3)2, NH4HCO3 Sal básica Cu2(OH)2CO3 Carbonato de cobre básico (óxido de cobre, comúnmente conocido como pátina) Sal doble KAL(SO4)2.12H2O Cristalino común hidrato de sulfato de potasio y aluminio dodecahidrato: CuSO4.5H2O, Na2CO3.10H2O, FeSO4.7H2O

2. Propiedades químicas de las sales Sal (solución) + álcali (soluble) == álcali'+sal' (3 químicos ecuación) Sal + ácido ==Ácido'+sal' (4 ecuación química) Prueba de carbonato: tomar una muestra, agregar solución ácida gota a gota y pasar el gas generado a agua de cal (puede ser que el metal reaccione con el ácido para generar hidrógeno) Sal (solución) + metal== Metal '+ sal' (2 ecuaciones químicas) Sal (solución) + sal (solución) == sal '+ sal' (2 ecuaciones químicas) Identificar Na2CO3, Na2SO4, NaCL

1. Agregue H2SO4/fenolftaleína (Na2CO3), agregue Ba(OH)2 (H2SO4) gota a gota

2. Agregue BaCL2 (Na2CO3, Na2SO4) gota a gota, agregue ácido gota a gota (no se permite ácido sulfúrico). Na2SO4)

: H2SO4+BaCO3==BaSO4 (precipitado) + CO2 (gas) + H2O

3. Usos de la sal

1. : 1 ecuación química

2. Preparación de la sosa cáustica: 1Ecuación química H2+CL2=ignite=2HCL

4. sus compuestos se queman (libro experimento P38)

5. Fertilizantes químicos Fertilizante de nitrógeno (N): promueve el crecimiento de tallos y hojas, y promueve el color verde oscuro de las hojas.

1. La acidez del fertilizante nitrogenado de amonio: NH4CL, NH4NO3 (nitrato de amonio), (NH4)2SO4 (sulfato de amonio/fertilizante en polvo) NH4HCO3: bicarbonato de amonio (fácil de descomponer cuando se calienta) 1 Ecuación química Reacción del fertilizante nitrogenado de amonio ácido y álcali: 2 Ecuación química

2. Amoniaco (fertilizante nitrogenado líquido): NH3 H2O (fácil de descomponer y volátil)

3. Fertilizante amoniacal orgánico: urea CO(NH2)2 (N). % hasta 46,7%) Fertilizante de fósforo (P): favorece el desarrollo del sistema radicular de los cultivos

1. Ca3(PO4)2: Superfosfato pesado, en polvo de roca fosfórica (insoluble, debe triturarse, difícil de triturar). absorber)

2. Ca(H2PO4)2: Superfosfato pesado, fósforo pesado Fertilizante de potasio (K) en polvo mineral: promueve la fruta completa

1. la solución es alcalina) fertilizante compuesto

1. Definición: Contiene 2 tipos de fertilizantes químicos con dos o más elementos nutrientes

2 como: KNO3, (NH3)3PO4

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