Ecuaciones químicas de la escuela secundaria

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O? = 2MgO 2 producido por ignición, el magnesio se quema en oxígeno: 2Mg O? = El hierro producido por la ignición de 2MgO se quema en oxígeno.

3. El hierro se quema en oxígeno: ¿3Fe 2O? =La ignición produce Fe3O4 4. El aluminio se quema en oxígeno: ¿4Al 3O? =La ignición produce 2Al2O3 5. El hidrógeno se quema en oxígeno: ¿2H2 O? = La ignición produce 2H2O 6, el fósforo rojo se quema en oxígeno: ¿4P 5O? = Encender para generar 2P2O5 7. El azufre en polvo se quema en oxígeno: ¿S O? = ¿Ignite genera SO? 8. Combustión completa de carbono en oxígeno: ¿C O? = ¿Se enciende para producir CO? 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: ¿2C O? = La ignición produce 2CO 10, el dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono caliente: C CO? = 2CO 11 La ignición produce, el monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O? = ¿Se enciende para producir 2CO? 12. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en la solución de prueba de fuego púrpura): CO2 H2O = H2CO3 13. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O = Ca(OH)2 14. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4 · 5H2O = cuso 4·5H2O 65433.

Editar esta reacción de descomposición

1. Producción de oxígeno en laboratorio con peróxido de hidrógeno: 2H2O2 MnO2 (catalizador) == 2H2O O2 ↑ 2. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4, calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 3. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O energizado 2H2 ↑ O2 ↑ 4. Descomposición inestable del ácido carbónico: H2CO3 = = H2O CO2 ↑ 5. Caliza calcinada a alta temperatura (método industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO CO2 ↑ 6 a alta temperatura, clorato de potasio: 2kClO3, MnO2, 2kCl 3o2 ↑ 7, carbonato de cobre básico descompuesto por calentamiento: Cu2(OH)2CO3 calentado 2CuO H2O CO2 ↑

Editar esta fuerza de reacción de desplazamiento

1. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 2. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑ 3. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl = = MgCl2 H2 ↑ 4. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 CuO calentando Cu H2O 5. Reducción con carbón del óxido de cobre: ​​C 2Cu alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 6. Metano quemado en oxígeno: CH4 2O2 enciende el coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura, 4Fe 3CO2 ↑ 9. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl = = FeCl 2 H2 ↑ 10. Reacción del hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4===FeSO4 H2 ↑ .

Edita otras reacciones en este párrafo.

1. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: ​​2 NaOH cuso 4 = = Cu(OH)2← na2so 4 2. El alcohol se quema en oxígeno: C2H5OH 3O2 enciende CO2 3H2O 3. Reducción de monóxido de carbono Óxido de cobre: ​​CO CuO calentamiento Cu CO2 4. Reducción de monóxido de carbono Óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2 5. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (verifique el dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 = = CaCO3↓ Piedra caliza (o mármol) y Reacción del ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2hcl = = CaCl2 H2O CO2 ↑ 8. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl = = 2NaCl H2O CO2 ↑ 1. Reacción de sustancia y oxígeno: (1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: 1. El magnesio se quema en oxígeno: 2 Mg O2 encienden 2 MgO2.

El hierro arde en oxígeno: 3Fe 2O. 2 Encienda Fe3O4 3. El cobre se calienta en oxígeno: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. El aluminio se quema en oxígeno: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 5. El hidrógeno se quema en oxígeno: 2H2 O2 enciende 2H2O 6. El fósforo rojo arde en oxígeno: 4P 5O2 enciende 2P2O5 7. El azufre en polvo se quema en oxígeno: el S O2 enciende el SO2 8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2) Reacción de compuestos con oxígeno: 1. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2co2. El metano se quema en oxígeno: CH4 2. El O2 enciende el CO2 2H2O 3. El alcohol se quema en oxígeno: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O II. Varias reacciones de descomposición: 1. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se electrifica 2H2 O2 = 2. Calentar carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH). 2CO3 calienta 2CuO H2O CO2 ↑ 3. Calentar clorato de potasio (añadiendo una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kclo3 = = = 2kcl 3o2 ↑ 4. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 5. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 = = H2O CO2 ↑. 6. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3, CaO CO2 ↑ 3 a alta temperatura. Varias reacciones redox: 1. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 Óxido de cobre Calentamiento de cobre H2O 2. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C 2CuO, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 3. Óxido de hierro reducido con coque: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe. 3CO2 ↑4. Utilice coque para reducir el óxido férrico: 2C Fe3O4, alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ 5. Reducción de óxido de cobre con monóxido de carbono: calentamiento de Cu con CO CuO, reducción de óxido de hierro con monóxido de carbono: 3CO Fe2O3, alta temperatura 2Fe 3CO2 7. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4CO Fe3O4. Alta temperatura 3Fe 4CO2 IV. La relación entre elementos, óxidos, ácidos, bases y sales (1) es hidrógeno de sal de ácido metálico parcialmente activo (reacción de desplazamiento) 1. Zinc y sulfato de zinc diluido Ácido sulfúrico = sulfato de zinc H2 = 2. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 = 3. magnesio. =Sulfato de magnesio H2 ↑ 4. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 = 5. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl = = ZnCl2 H2 = 6. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl = = FeCl2 H2 = 7. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl = = MgCl2 H2 = 8. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3. ^ (2) Algunas sales elementales de metales activos (soluciones): metales nuevos, sales nuevas 1. Reacción de solución de sulfato de hierro y sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4 = = FeSO4 Cu2. Reacción de solución de sulfato de zinc y sulfato de cobre: ​​Zn CuSO4 = = ZnSO4 Cu3. Nitrato de cobre y nitrato de mercurio. (NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg (3) Algunos óxidos metálicos, sales ácidas, agua 1. La reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl = = 2fecl3 3H2O2. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl δ = = = CuCl2 H2SO4. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 δ = = = CuSO4 H2O5. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 = = = MgSO4 H2O6. óxido de calcio. Reacción con ácido clorhídrico diluido: Cao 2HCl = = = CaCl2 H2O (4) Óxido ácido Sal alcalina Agua 1.

La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2 = = = Na2CO3 H2O2. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH. 2SO3 H2O3. La soda cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 = = = Na2SO4 H2O4. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O4. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca (OH). 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O (5)Acido Base-Agua Salada1. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH = = = NaCl H2O2. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl KOH = = = = KCl 0. HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2·2H2O4. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2H2O5. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH). 3 ==== FeCl3 · 3H2O 6. Medicamentos con hidróxido de aluminio para la hiperacidez: 3HCl Al(OH). 3 = = = AlCl3 · 3H2O7. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH = = = Na2SO4 2H2O8. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2kOH = = = K2SO4 2H2O9. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH). 2 = = = CuSO4 · 2H2O10. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 2Fe(OH)3 = = = Fe2 (SO4). 3·6H2O 11. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH = = = Nano3 H2O12. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de magnesio: Mg(OH). 2 2HCl=MgCl2 · 2H2O (6) Sal ácida-sal nueva ácida 1. El carbonato de calcio (piedra caliza, mármol) reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl = = CaCl2 H2O CO2 = 2. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl = = 2NaCl H2O CO2 = 3. El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ = 4. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgCl ↓ HNO3 5. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 = = Na2SO4 H2O CO2 ↑ 6. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 bacl2 = = = baso4 ↓ 2hcl 7. Ácido sulfúrico y nitratos. Reacción de la solución de bario: Ba (NO3) H2SO4 = = = Baso4 ↓ 2HNO3 (7) Sal Base - Nueva Base Nueva Sal 1. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 = = = Cu(OH). 2 ↓ Na2SO4 2. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl3 = = = Fe(OH)3 ↓ 3 NaCl 3. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2 NaOH MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓ 2 NaCl 4. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2 NaOH CuCl2 = = = Cu. 2↓ 2NaCl 5. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH) 2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH (8) Sal Sal - dos nuevas sales 1. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 = = = AgCl ↓ Nano3 2. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl 5. Otras reacciones: 3. Disolver dióxido de carbono en agua: CO2 H2O = = H2CO34.

La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH). 25. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O = = = 2NaOH 6. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O = = = H2SO4 7. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen cuando se calientan: CuSO4 5h2o δ CuSO4 5h2o8. Utilice sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4 5H2

Edite este fenómeno de reacción de ecuación química.

Ignición de 2Mg O2 = 2MgO arde violentamente, emite una luz blanca deslumbrante, genera un sólido blanco, libera calor y produce una gran cantidad de humo blanco y llamaradas blancas. Ignición de 2Hg O2 o δ = 2hgo líquido blanco plateado. , generado por el experimento de Lavoisier Sólido rojo 2Cu O2 se enciende o δ = 2cuo el metal rojo se convierte en sólido negro 4Al 3O2 se enciende o δ = 2al2o3 el metal blanco plateado se convierte en sólido blanco 3Fe 2O2 ignición = Fe3O4 arde violentamente, Marte irradia, se genera un sólido negro, exotérmico 4Fe 3O2 alta temperatura 2fe23c O2 fuego = CO2 arde violentamente, luz blanca, exotérmico, agua de cal turbia S O2 fuego = SO2 arde violentamente, exotérmico, gas de olor acre, llama azul claro en el aire. Llama azul violeta en oxígeno Fuego 2H2 O2 = 2H2O Llama azul claro, exotérmica, líquido (agua) combustible de alta energía Fuego 4P 5O2 = 2P2O5 combustión violenta, una gran cantidad de humo blanco, exotérmica, la generación de sólido blanco demuestra el oxígeno contenido en el aire CH4 2O2 en llamas = 2H2O CO2 llama azul, exotérmica, genera gas que enturbia el agua de cal y líquido (agua) que hace quemar CuSO4 anhidro azul, metano y gas natural 2C2H2 5O2 en llamas = 2H2O 4CO2 llama azul, exotérmica , que emite humo negro, produce gases que vuelven el agua de cal turbia y líquida (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. Llama oxiacetileno, soldar y cortar metal 2 kclo 3 MnO 2δ= 2 KCl 3 O2 ↑= produce gases que utilizan Marte para reconstruir la madera. tiras; prepare oxígeno en el laboratorio 2kmno4 δ = k2mno4 MnO2 O2 = el color púrpura se vuelve negro; use el laboratorio de Marte para preparar oxígeno para producir el gas que reaviva los palitos de madera 2HGO δ = 2hg O2 ↑ el rojo se vuelve blanco plateado, use el experimento de Mars Lavoisier para producir reavivamiento El gas 2H2O de los listones de madera se electrifica = 2H2 ↑ O2 ↑ El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno mediante la electricidad. El agua se electroliza Cu2 (OH) 2co3 δ = 2cuo H2O CO2 ↑ El color verde se vuelve negro y hay. líquido en la pared del tubo de ensayo. El gas que enturbia el agua de cal es calentado por el cardenillo, NH4CO3δ = NH3 ↑ H2O CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y hay líquido en la pared de la tubería. El gas que enturbia el agua de cal desaparecerá si se expone a. el aire durante mucho tiempo. Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑Hay muchas burbujas. Las partículas de zinc se disuelven gradualmente. El gas hidrógeno Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ preparado en el laboratorio tiene muchas burbujas. Las partículas de metal se disuelven gradualmente. Son muchas burbujas. Las partículas de metal se disuelven gradualmente Fe2O3 3H2δ = 2Fe 3H2O, y el rojo gradualmente se vuelve blanco plateado. Hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo. El negro del Fe3O4 4H2δ = 3Fe 4H2O se vuelve gradualmente blanco plateado. metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo Usando hidrógeno La reducción de WO3 3H2δ = W 3H2O derrite el metal de tungsteno. Use la propiedad reductora del hidrógeno moo3 3H2δ = Mo 3H2O para fundir molibdeno, use la propiedad reductora del hidrógeno 2Na Cl2 para encender la combustión violenta de = 2NaCl, formando un compuesto iónico de llama amarilla, use H2 Cl2 o luz = 2HCl para encender una luz llama y forma una niebla blanca en la boca de la botella, prepara clorhidrato de CuSO4 2 NaOH = Cu(OH)2← na2so 4 precipitado azul, cuya parte superior es la ley de conservación de la masa líquida clara.

Experimento Fuego 2C O2 = una de las reacciones comunes con contaminantes del aire en estufas de carbón =2CO, la causa del envenenamiento por gas Fuego 2C O O2 = 2CO2 combustión de gas de llama azul C CuO alta temperatura = 2cu CO2 escrito en negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo gas A que enturbia el agua clara de cal. Alta temperatura del metal de fundición 2Fe2O3 3C =4Fe 3CO2 ↑Metal de fundición 3O4 2C =3Fe 2CO2 ↑Metal de fundición C CO2 =2CO CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico vuelve el tornasol rojo, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico h2co 3δ= CO2 ↑ h. El color rojo se desvanece y el agua de cal clara Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O se vuelve turbia. CaCO3 H2O CO2 = El precipitado blanco de Ca(HCO3)2 se utiliza para la formación de cuevas que se disuelven gradualmente. Meteorización de la piedra Ca (HCO3) 2δ = CaCO3 ↓ H2O CO2 = precipitado blanco, formación de estalactitas 2 nahco3 δ = Na2CO3 H2O CO2 ↑ Los gases producidos enturbian el agua de cal clara. Bollos al vapor con bicarbonato de sodio a alta temperatura CaCO3 =CaO CO2 ↑Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑Los sólidos se disuelven gradualmente. Hay gas que enturbia el agua de cal clarificada. El dióxido de carbono se prepara en el laboratorio. Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 H2O CO2 = El sólido se disuelve gradualmente. El principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal clarificada. = El sólido se disuelve gradualmente. El principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal clara, el MgCO3 2HCl = MgCl2 H2O CO2 ↑ sólido se disuelve gradualmente, el gas enturbia el agua de cal clara y el CuO coδCu CO2 negro se vuelve rojo gradualmente. El gas que enturbia el agua de cal clara produce metal de fundición Fe2O3 3CO alta temperatura = 2Fe 3CO2 principio del metal de fundición Fe3O4 4CO alta temperatura = 3Fe 4CO2 principio del metal de fundición WO3 3CO alta temperatura = W 3CO2 principio del metal de fundición ch 3c ooh NaOH = ch 3c oona Encendido H2O 2ch 3oh 3 O2. 2co2 4h2o, c2h5oh 3o2 enciende la llama azul de 2CO2 3H2O, produciendo gases que enturbian el agua de cal y liberan calor para quemar el alcohol. La superficie del metal de color blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja, y la solución de Mg FeSO4 = Fe MgSO4 recubierta de cobre cambia de verde claro a Cu Hg (NO3) incoloro. 2 = Hg Cu(NO3)2cu 2 agno 3 = 2ag Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está recubierta con una capa de plata y la sustancia blanca está recubierta con plata Zn CuSO4= Cu ZnSO4 La superficie del azul -el metal blanco está recubierto con una capa de sustancia roja y la superficie está recubierta con cobre Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O se disuelve el óxido, y la solución es la eliminación del óxido de hierro amarillo Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O el sólido blanco se disuelve Na2O 2HCl=2NaCl H2O el sólido blanco se disuelve CuO 2HCl=CuCl2 H2O sólido negro 2 2HCl=CuCl2 2H2O el sólido azul se disuelve Mg(OH)2 2HCl= MgCl2 2H2O el sólido blanco se disuelve Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O el sólido blanco se disuelve Wesulfan Cuando se trata el exceso de ácido gástrico, Fe(OH) 3 3HCl=FeCl3 3H2O El precipitado de color marrón rojizo se disuelve y la solución es Ca(OH) amarilla. 2 2 HCl = CaCl 2 2H2O HCl agno 3 = AgCl↓ HNO 3 produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. Principio de prueba Cl-Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O el óxido se disuelve y la solución se vuelve amarilla. Eliminación de óxido de hierro Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4).

3 3H2O sólido blanco disuelto CuO H2SO4=CuSO4 H2O sólido negro disuelto, la solución es azul ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O sólido blanco disuelto MgO H2SO4=MgSO4 H2O sólido blanco disuelto 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O Cu(OH). 2 H2SO4=CuSO4 2H2O sólido azul disuelto Ca(OH)2 h2so 4 = caso 4 2H2O mg(OH)2 h2so 4 = mgso 4 2H2O sólido blanco disuelto 2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O sólido blanco disuelto 2Fe (OH). 3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O El precipitado de color marrón rojizo se disuelve y la solución es amarilla. Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. SO4 2-BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl produciendo un precipitado blanco. Principio de prueba SO42-insoluble en ácido nítrico diluido Ba(NO3)2 h2so 4 = baso 4← 2 HNO 3 produce un precipitado blanco. Principio de prueba SO42-insoluble en ácido nítrico diluido Na2O 2HNO3 = 2no3 H2O el sólido blanco disuelve CuO 2HNO3=Cu(. NO3)2 H2O el sólido negro se disuelve. La solución es azul ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto NaOH HNO3=NaNO3 H2O Cu(OH). 2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O solución sólida azul Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O solución sólida blanca Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O solución sólida blanca Ca (OH) 2 2HNO3 =Ca(NO3). 3 · 3HNO3=Fe(NO3)3 · 3H2O El precipitado de color marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla. 3 NaOH h3po 4 = 3H2O na 2 po 43 NH 3 h3po 4 =(NH4)3po 42 NaOH CO2 = na2co 3 H2O absorbe CO2 de CO, O2 y H2 2 NaOH SO2 = na2so 3 H2O 2 NaOH SO3 = na2so 4 H2O Tratamiento. gas de cola de la planta de ácido sulfúrico (SO2) FeCl 3 3 NaOH = Fe(OH)3↓ 3 La solución de NaCl se vuelve amarilla, con un precipitado marrón rojizo que forma AlCl3 3NaOH=Al(OH). 3↓ 3NaCl tiene un precipitado blanco para formar MGC L2 2 NaOH = mg(OH)2 ↓ 2 NaCl cuc L2 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ 2 La solución de NaCl tiene un desvanecimiento azul y un precipitado azul para formar CaO H2O = Ca(OH)2 Bloque sólido blanco en forma de polvo, use cal viva para preparar lechada de cal Ca(OH). 2 SO2 = CaSO _ 3 ↓ H2O tiene precipitado blanco. Generalmente Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco para generar sosa cáustica industrial. Una pequeña cantidad de soda cáustica Ba(OH)2 Na2CO3 = BAC _ O3 ↓ 2 NaOH tiene un precipitado blanco para generar Ca(OH). ). 2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH tiene un precipitado blanco para formar CuSO4 5h2o δ = CuSO4 H2O el cristal azul se convierte en polvo blanco cuso 4 5h2oδ= cuso 4 H2O 5h2o el polvo blanco se vuelve azul Compruebe si hay agua en la sustancia.

AgNO3 NaCl = AgCl↓ NaNO3 El precipitado blanco es insoluble en ácido nítrico diluido (iones cloruro en otras soluciones de prueba de cloro bacl2 Na2SO4 = baso4 2 NaCl es blanco e insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares a otros sulfatos). Se utiliza para probar iones sulfato CaCl2 Na2CO3 = CaCO3 2 NaCl produce MgCl2 Ba(OH) con un precipitado blanco 2=BaCl2 Mg(OH) 2↓El precipitado blanco produce CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑Genera un gas que puede enturbiar el agua de cal clara (se prepara CO2). en el laboratorio). Mgco3 2HCl = MgCl2 H2O CO2 ↑El gas producido enturbiará el agua de cal clara NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3 ↑ H2O produce papel tornasol húmedo El gas azul actúa sobre los iones de amonio en la solución de prueba NH4Cl KOH=. KCl NH3 ↑ H2O, genera gas azul que se utiliza para humedecer el papel tornasol

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